Вопросы по химии

Закон Бойля-Марриотта описывается как

• При постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению.

• Масса реагирующих веществ равна массе реагирующих веществ

• Качественный и количественный состав каждого химически чистого вещества постоянен независимо от способа его получения.

• В одной и той же ситуации, при одинаковом давлении и температуре число молекул в одном и том же объёме газов тоже одинаково

• При постоянном давлении объем газа прямо пропорционален его абсолютной температуре.

Каковы степени окисления простых веществ

• до 0

• до 2

• до 3

• до 5

• до 6

Какие катионы относятся к катионам первой аналитической группы

• К+, Na+, NH4+

• K+, Na+, NH4+, Ag+, Pb2+

• NH4+, Ag+, Pb2+

• Na+, NH4+, Ag+, Cl-

• NH4+, Ag+, Cl-, Ba2+

Ученый, изучавший сложные соединения и открывший теорию координации

• А. Вернер

• Д. И. Менделеев

• А.К. Бабко

• Р. Бойл

• Н.Н. Меншуткин

Колориметрия

• На основе сравнения цвета тестируемого раствора и стандартных растворов известной концентрации.

• Основано на измерении поглощения света определенной длины волны, соответствующей максимуму кривой поглощения исследуемого вещества.

• На основе определения показателя преломления исследуемого вещества

• На основе определения pH исследуемого вещества

• На основе определения цвета и веса исследуемого объекта

Какая из перечисленных солей не подвергается гидролизу

• Na2SO4

• К2СО3

• К2С

• Na2СО3

• Na2S

Как гидролиз влияет на растворимость плохо растворимой соли

• Нет эффекта

• Увеличивает растворимость

• Растворимость снижается

• Сначала увеличивается, затем уменьшается

• Не раство

Как гидролиз влияет на растворимость плохо растворимой соли

• Нет эффекта

• Увеличивает растворимость

Что такое гидролиз?

• Реакция кислоты, соли с водой

• В результате реакции соли с водой образуются кислота и соль.

• Образование слабой кислоты, слабой соли вследствие взаимодействия соли с водой

• В результате реакции соли с водой pH будет >7

• В результате реакции соли с водой pH будет <7

Водородный индекс называется pH

• Обозначает десятичный логарифм концентрации ионов водорода с отрицательным знаком.

• Обозначает логарифм концентрации ионов водорода с положительным знаком.

• Выражает логарифм концентрации гидроксид-ионов с положительным знаком.

• Выражает логарифм концентрации ионов водорода и гидроксида с положительным знаком

• Выражает положительный логарифм концентрации ионов в растворе.