NDS 10 CHIMIE SEMESTRE 1 EXAMEN 2

Déterminer les pairs de composés auxquels la loi de Dalton est

applicable:

a.) NO2 / N2O4

b.) NO2 / N2O5

c.) CO2 / SO3

d.) K2CrO4 / K2Cr2O7

e.) CO2 / CO

• a et d

• b et e

• c et e

• a et b

Le rapport de la masse de fer à la masse de soufre dans le sulfure de fer est 7/4. Quel masse de composé obtient-on si on fait réagir 35 g de fer et 50 g de soufre et quelle masse de quelle substance en excès?

• 85 g de composé

• 50 g de composé / 35 g de fer en excès

• 55 g de composé / 35 g de soufre en excès

• 55 g de composé / 30 g de soufre en excès

Les éléments X et Y forment deux composés. Le premier a la formule XY, quelle sera le formule de deuxième?

• X3Y

• XY3

• X2Y3

• X3Y2

Combien de molécules d’ammoniac NH3, contiendront autant d’atomes d’hydrogène que 0,1 mole d’eau?

• 0,4 mole

• 0,3 mole

• 0,2 mole

• 0,1 mole

Un mélange de gaz méthane (CH4) et de gaz propane (C3H8) contient au total 0,4 mole et pèse 9,2 g. Quels sont les nombres de mole, respectivement de chacun des composés, dans ce mélange? (C:12 H:1)

• 0,3 - 0,1

• 0,25 - 0,15

• 0,2 - 0,2

• 0,1 - 0,3

132g de FeS contient le même nombre d'atomes de S que 90g de X₂S₃. Déterminez la masse molaire

atomique de X. (Fe:56, S:32)

• 36

• 42

• 48

• 64

Déterminez les masse atomiques de X et Y. (O:16 H:1)

• 64 et 128

• 73 et 127

• 139 et 127

• 154 et 160

Quelle masse de dihydrogène occupera 0,448 L dans les C.N.T.P ?

• 0,2 g

• 0,25 g

• 0,04 g

• 0,08

Quelle masse de SiC obtiendra-t-on par réaction de 6 g de SiO2 et de 8 g de carbone suivant la réaction:

• 3 g

• 4 g

• 30 g

• 40 g

La décomposition de KClO3 donne KCl et le gaz O2. On a obtenu 13,44 L de gaz oxygène à partir de 50 g de KClO3. Quel a été le rendement de cette réaction? (K:39 Cl:35 O:16)

• %94

• %95,3

• %96

• %97,6