termodinamika 1/2

Pritisak je:

• Mera prosečne kinetičke energije čestica u sistemu

• Prostor koji zauzima termodinamički sistem

• Sila po jedinici površine koju gas vrši na zidove posude

Unutrašnja energija (U) je:

• Ukupna energija sistema, koja uključuje unutrašnju energiju i rad potreban da se sistem održi na konstantnom pritisku

  (H = U + PV)

• Ukupna energija koju čestice sistema imaju usled svog kretanja i međusobnog delovanja

  
  

• Prostor koji zauzima termodinamički sistem

Entropija (S) je:

• Ukupna energija sistema, koja uključuje unutrašnju energiju i rad potreban da se sistem održi na konstantnom pritisku

  (H = U + PV)

• Ukupna energija koju čestice sistema imaju usled svog kretanja i međusobnog delovanja

  
  

• Mera nereda ili broja mogućih mikro-stanja u sistemu. Entropija raste sa povećanjem nereda u sistemu

Energija dostupna za rad na konstantnom pritisku i temperaturi (G = H - TS) je Gibbsova slobodna energija (G)

• Možda

• Tačno

• Netačno

PV = nRT je jednačina stanja idealnog gasa

• Možda

• Tačno

• Netačno

Sistem koji ne razmenjuje ni energiju ni materiju sa okolinom. U praksi, potpuno izolovani sistemi su retki, ali primer može biti savršeno izolovana termos boca koja održava temperaturu bez razmene toplote je Izolovan sistem

• Možda

• Tačno

• Netačno

Kada sistem nije u ravnoteži, pa se parametri stanja menjaju zovemo Neravnotežno stanje

• Možda

• Tačno

• Netačno

При сталној температури промена притиска узрокује промену запремине definiše se :

• Bojl-Mariotovim zakonom

• Šarlovim zakonom

• Gej-Lisakovim zakonom

Formula koja definiše Gej-Lisakov zakon glasi:

• 
• 
• 

Formula koja definiše Šarlov zakon glasi:

• 
• 
•