Аналитической химии 151 - 175

HNO2 ерітіндісінде [H3O+] иондарының концентрациясын есептеу үшін қандай теңдеуді қолдану керек ?

• 
• 
• 
• 
• 

23,95% күкірт қышқылы ерітіндісінің (ρ=1,17) нормальды концентрациясы нешеге тең?

• 5,72 н

• 2,75 н

• 7,52 н

• 5,27 н

• 2,57 н

Тұз қышқылы ерітіндісінің титрі T_HCl=0.03798. Осы ерітіндінің T_(HCl/K_2 O)және нормальдық концентрациясын табу керек.

• 0,049077; 1,0420 н

• 0,077094; 1,0240 н

• 0,097704; 1,2040 н

• 0,040977; 1,0402 н

• 0,004977; 1,0042 н

0,01 моль/л HCN ерітіндісінің ионизациялану дәрежесін есептеңіз, егер ионизациялану константасы 6,210-10 тең.

• 0,024%

• 4,2⋅10^(-4)%

• 8,1⋅10^(-4)%

• 4,2⋅10^(-6)%

• 0,075%

0,1 моль/л сірке қышқылының ерітіндісінің ионизациялану константасын есептеңіз, егер оның ионизациялану дәрежесі 1,35 % тең.

• 1,810-4

• 1,810-6

• 1,810-5

• 1,3510-3

• 1,510-4

Ионизациялану константасы 1,74⋅10^(-5), концентрациясы 0,02 моль/л тең сірке қышқылының ерітіндісінің pH есептеңіз.

• 3,23

• 3,88

• 5,28

• 10,97

• 4,56

5 M CH3COOH ерітіндісінен катионитте иондарды бөліп алғанда, келесі бөліну коэффициенттері алынған: Zn2+-3,3; Fe3+-3,0; Pb2+ - 5,0. Қандай иондар қоспадан анық бөлінбейді?

• Zn2+, Fe3+

• Pb2+

• Pb2+, Zn2+

• Fe3+, Pb2+

• Fe

Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2↑ + 7H2O реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз. E0Cr2O72-/2Cr3+ = 01,33B; E0I2/2I- = 0,536B

• 5,62·10^80

• 5,39·10^35

• 2,35·10^-40

• 3,09·10^-75

• 4,93·10^47

S4O62-+2I- = 2S2O32-+I2↑ реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз. E0S4O62-/2SO32- = 0,090B; E0I2/2I- = 0,536B

• 1,35·10^15

• 5,91·10^80

• 1,43·10^-42

• 7,58·10^-16

• 9,71·10^57

2Fe2+ + 4UO22+ + 4H+ = 2Fe3+ + 4U4+ + 2H2O реакциясының тепе-теңдік константасын есептеңіз. E0Fe3+/Fe2+ = 0,771B; E0UO22+/U4+ = 0,30B

• 9,33·10^-15

• 2,15·10^-10

• 1,07·10^-16

• 1,71·10^-9

• 9,31·10^80