H10 - de 68

Chu kì là dãy các nguyên tố đuợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, nguyên tử của chúng có cùng

• số electron.

• số lớp electron.

• số electron hoá trị.

• số electron ở lớp ngoài cùng.

Bảng tuần hoàn hiện nay có số chu kì và số hàng ngang lần luợt là

• 7 và 9.

• 7 và 8.

• 7 và 7.

• 6 và 7.

Các nguyên tố nhóm A trong bảng tuần hoàn là:

• Các nguyên tố p

• Các nguyên tố s

• Các nguyên tố d và f

• Các nguyên tố s và p

Để đạt được quy tắc octet, nguyên tử Oxigen (Z= 8) phải nhận thêm:

• 2 electron

• 1 electron

• 3 electron

• 4 electron

Công thức nào sau đây là công thức Lewis?

• (2).

• (1).

• (3).

• (4).

Hình dưới đây biểu diễn sự hình thành liên kết cộng hóa trị giữa hai nguyên tử X. Liên kết tạo thành là

• liên kết đơn.

• liên kết đôi.

• liên kết ba.

• liên kết pi.

Liên kết σ là liên kết được hình thành do

• sự xen phủ bên của 2 orbital.

• cặp electron chung.

• lực hút tĩnh điện giữa hai ion.

• sự xen phủ trục của hai orbital.

Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về độ bền của một liên kết ?

• Khi nhiều liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử, độ bền liên kết sẽ giảm.

• Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết tăng.

• Độ bền của liên kết tăng khi độ dài của liên kết giảm.

• Độ bền của liên kết không phụ thuộc vào độ dài liên kết.

Năng lượng liên kết được định nghĩa là

• Năng lượng tỏa ra khi hai nguyên tử tham gia liên kết với nhau.

• Năng lượng thu vào khi hình thành liên kết giữa hai nguyên tử.

• Năng lượng cần cung cấp để tạo thành liên kết giữa hai nguyên tử.

• Năng lượng cần cung cấp đủ để tách hai nguyên tử tham gia liên kết thành hai nguyên tử độc lập tồn tại ở thể khí trong điều kiện chuẩn.

Phân tử sẽ có liên kết cộng hoá trị phân cực nếu cặp electron chung

• ở giữa hai nguyên tử.

• lệch về m