UAS Kimia Dasar

Jika diketahui reaksi : P + Q → R + S, maka yang dimaksud dengan laju reaksi tersebut adalah ….

• Bertambahnya [R] persatuan waktu

• Berkurangnya [P] dan [Q] persatuan waktu

• Berkurangnya [P] persatuan waktu

• Bertambahnya [S] persatuan waktu

• Berkurangnya [R] dan [S] persatuan waktu

Faktor-faktor berikut ini dapat mempercepat laju reaksi, kecuali ….

• Pada suhu tetap ditambahkan katalisator

• Suhu dinaikkan

• Pada suhu tetap volume diperbesar

• Pada volume tetap ditambahkan zat pereaksi lebih banyak

• Memperkecil ukuran partikel pereaksi

Dari data percobaan dapat disimpulkan bahwa orde reaksi totalnya adalah ….

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Berdasarkan data tersebut maka harga x adalah ….

• 10,000 mol L-1 det-1

• 12,500 mol L-1 det-1

• 18,500 mol L-1 det-1

• 20,250 mol L-1 det-1

• 27,000 mol L-1 det-1

Suatu reaksi dikatakan mencapai keadaan setimbang jika …

• Jumlah mol zat-zat produk sama dengan jumlah mol zat-zat reaktan

• Jumlah massa zat-zat produk sama dengan jumlah massa zat-zat reaktan

• Laju reaksi ke kanan sama dengan laju reaksi ke kiri

• Konsentrasi produk sama dengan konsentrasi reaktan

• Reaksi telah berhenti sama sekali

Kelompok senyawa berikut yang dapat bertindak sebagai basa Lewis adalah ….

• NH3, BF3, PCl5

• NH3, H2O, SO2

• BF3, BeCl2, CO2

• BF3, SF6, PCl5

• SF6, SO2, CO2

Dari reaksi-reaksi asam basa Bronsted - Lowry berikut, H2SO4 yang bersifat basa terdapat pada reaksi ….

• H2SO4+H2CO3⇄H3CO3++HSO4−

• H2SO4+CH3COOH ⇄CH3COOH2++HSO4−

• H2SO4+Cl−⇄HSO4−+HCl

• H2SO4+H2PO4−⇄HSO4−+H3PO4

• H2SO4+HClO4⇄ClO4−+H3SO4+

Sebanyak 1,12 Liter gas NH3 (STP) dialirkan ke dalam 1 Liter air, dan terionisasi 2%, maka pH larutan tersebut adalah ….

• 13,0

• 12,0

• 11,0

• 10,5

• 10,0

Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ….

• Metil merah dan brom kresol hijau

• Bromtimol biru dan fenolpthalein

• Metil merah dan bromtimol biru

• Brom kresol hijau dan fenolpthalein

• Brom kresol hijau dan bromtimol biru

Ke dalam 100 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) ditambahkan 100 ml larutan CH3COONa 0,2 M, maka pH larutan campuran adalah . . .

• 5- log 2

• 5 + log 2

• 5 + log 5

• 6- log 2

• 6 + log 5