Ôn thi hkI

Cấu hình electron của nguyên tử Cl (Z = 17) là

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

• 1s2 2s2 2p6 3s3 3p4.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.

Nguyên tố X có Z = 19. Tính chất hóa học cơ bản của X là

• tính kim loại.

• tính phi kim.

• tính kim loại và tính phi kim.

• tính trơ.

Vị trí của nguyên tố có Z = 15 trong bảng tuần hoàn là

• Chu kì 4, nhóm IIA.

• Chu kì 3, nhóm IIB

• Chu kì 3, nhóm VA

• Chu kì 4, nhóm VIB.

Công thức cấu tạo của phân tử HCl nào sau đây là đúng?

• H = Cl.

• H - Cl.

• H ← Cl

• H → Cl.

Vỏ nguyên tử chứa hạt mang điện là

• proton và electron.

• proton.

• electron.

• neutron.

Cặp nguyên tử nào dưới đây thuộc cùng một nguyên tố hóa học?

• 
• 
• 
• 

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 4 electron.

• 3 electron.

• 2 electron.

• 1 electron.

Nguyên tố R có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3. Công thức hợp chất oxide ứng với hóa trị cao nhất của R và hydride (hợp chất của R với hydrogen) tương ứng là

• R2O7, RH.

• R2O3, RH.

• R2O5, RH3.

• R2O5, RH5.

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là

• electron và neutron.

• proton và neutron.

• neutron và electron.

• electron, proton và neutron.