ÔN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC

Liên kết hóa học là

• sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.

• sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

• sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.

• sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.

Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như

• kim loại kiềm gần kề.

• kim loại kiềm thổ gần kề.

• nguyên tử halogen gần kề.

• nguyên tử khí hiếm gần kề.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi

• 2 electron.

• 3 electron.

• 1 electron.

• 4 electron.

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử oxygen (Z = 8) có xu hướng

• nhường 6 electron

• nhận 2 electron

• nhường 8 electron

• nhận 6 electron

Để lớp vỏ thỏa mãn quy tắc octet, nguyên tử lithium (Z = 3) có xu hướng

• nhường 1 electron

• nhận 7 electron

• nhường 11 electron

• nhận 1 electron

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• (Z = 12).

• (Z = 9).

• (Z = 11).

• (Z = 10).

Nguyên tử nitrogen và nguyên tử nhôm có xu hướng nhận hay nhường lần lượt bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững?

• Nhận 3 electron, nhường 3 electron.

• Nhận 5 electron, nhường 5 electron.

• Nhường 3 electron, nhận 3 electron.

• Nhường 5 electron, nhận 5 electron.

Nguyên tử nguyên tố nào sau đây có xu hướng nhường đi 1 electron khi hình thành liên kết hóa học ?

• Boron.

• Potassium.

• Helium.

• Fluorine.

Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

• cho đi 2 electron

• nhận vào 1 electron

• cho đi 3 electron.

• nhận vào 2 electron.

Nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất bằng cách

• cho đi 2 electron

• nhận vào 1 electron

• cho đi 3 electron.

• nhận vào 2 electron.