Вопросы по химии

Формула расчета значения pH щелочных растворов

Формула расчета значения pH слабых оснований

Уравнение Гендерсон-Гассельбаха для основных буферных систем

Формула расчета значения pH соли, состоящей из сильной кислоты и слабого основания

pH раствора КОН концентрацией 0,001 моль/л

• 10^-2

• 10^-12

• 12

• 11

• 13

Частичная реакция, при которой концентрация ионов водорода оказывает максимальное влияние на величину окислительно-восстановительного потенциала.

• Cr2+ + 2e ↔ Cr0

• Cr3+ + 3e ↔ Cr0

• Cr3+ + e ↔ Cr2+

• CrO42- + 3e + 4H2O ↔ Cr(OH)3 + 5OH-

• Cr2O72- + 6e + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O

Формула, определяющая направление окислительно-восстановительной реакции

Формула определения константы равновесия окислительно-восстановительной реакции

Какие окислительно-восстановительные свойства проявляет H2O2 в кислой среде?

• только восстановитель

• только окислитель

• в окислителе может присутствовать и восстановитель

• окисление не проявляет восстановительных свойств

• проявляет только кислотно-основные свойства

Уравнение, показывающее окислительно-восстановительную реакцию и соответствующий окислительно-восстановительный потенциал в окислительной кислой среде KMnO4

• MnO4- + 8H+ + 5e ↔ Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51 B

• MnO4- + 4H+ + 3e ↔ MnO2 + 2H2O E0 = +1,69 B

• MnO4-+ 2H2O+ 3e ↔ MnO2 + 4OH- E0 = +0,59 B

• MnO4-+ 4OH- + e ↔ MnO22- + 2H2O + O2 E0 = +0,58 B

• Mn2+ + 2e ↔ Mn0 E0 = -1,18 B