H10-2024-KTRACK1-DE1

Nguyên tử luôn trung hoà về điện nên

• số hạt proton = số hạt neutron.

• số hạt electron = số hạt neutron.

• số hạt electron = số hạt proton.

• số hạt proton = số hạt electron = số hạt neutron.

Nguyên tử A có 12 electron, 12 neutron, kí hiệu nguyên tử của A là

• ²⁵₁₂A.

• ¹²₂₅A.

• ²⁴₁₂A.

• ¹²₂₄A.

Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?

• ₆¹⁴X,₇¹⁴Y.

• ₉¹⁹X,₁₀²⁰Y.

• ₁₄²⁸X,₁₄²⁹Y.

• ₁₈⁴⁰X,₁₉⁴⁰Y.

Nitrogen có hai đồng vị bền, Oxygen có ba đồng vị bền. Số hợp chất NO₂ tạo bởi các đồng vị trên là

• 3.

• 6.

• 9.

• 12.

Số electron có trên lớp L của nguyên tử Carbon (Z = 6) là

• 2.

• 3.

• 4.

• 5.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp, lớp thứ ba có 6 electron. Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là

• 6.

• 8.

• 14.

• 16.

Số nguyên tố hoá học trong chu kì 4 là

• 2.

• 8.

• 18.

• 32.

Cho các nguyên tố sau: Li, Na, K, Cs. Nguyên tử của nguyên tố có bán kính bé nhất là

• Li.

• Na.

• K.

• Cs.

Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn sẽ có cùng.

• số electron lớp ngoài cùng trong nguyên tử.

• số hiệu nguyên tử.

• số lớp electron trong nguyên tử.

• số khối.

Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇. Hóa trị cao nhất của R với oxygen là

• 6.

• 7.

• 5.

• 2.