Bioquímica - Princípios Básicos da Bioquímica

Qual é a definição de um ácido de Brønsted?

• Uma substância que liberta OH⁻ em água.

• Uma substância que cede um protão.

• Uma substância que atua como ácido ou base.

• Uma substância que capta um protão.

O que significa o produto iónico da água, K_w?

• O equilíbrio entre ácido e base em solução.

• O produto das concentrações molares de H₃O⁺ e OH^-.

• A quantidade de água ionizada em solução.

• O pH da solução.

Qual é o pH de uma solução neutra à temperatura de 25°C?

• 0

• 7

• 14

• Depende da concentração de OH⁻.

Um ácido forte é caracterizado por:

• Dissociação parcial em solução.

• Dissociação completa em solução.

• Libertação de OH⁻.

• Nenhuma das opções.

Qual é a relação entre pH e concentração de H₃O⁺?

• pH = log[H₃O⁺]

• pH = -log[H₃O⁺]

• pH = [H₃O⁺]

• pH = -log[OH^-]

Uma reação de oxidação ocorre quando:

• Um átomo ganha eletrões.

• Um átomo perde eletrões.

• Um átomo dissolve-se em água.

• Um átomo reage com ácido.

Qual é o agente redutor numa reação redox?

• 1. A substância que ganha eletrões.

• 2. A substância que perde eletrões.

• 3. A substância que se oxida.

• 3. A substância que se reduz.

Na reação Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-, qual é o processo envolvido?

• Oxidação.

• Redução.

• Dissociação.

• Ionização.

Na fotossíntese, as reações de transferência de eletrões são importantes porque:

• Libertam oxigénio como produto.

• Convertam energia solar em energia química.

• Regulam o pH do cloroplasto.

• Aumentam a temperatura da célula.

O que caracteriza uma enzima?

• É um catalisador que não é consumido na reação.

• É sempre um ácido forte.

• Funciona apenas em pH neutro.

• Dissocia completamente em água.