10. ÔN HKI - 102

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là

• electron.

• proton và neutron.

• neutron.

• neutron và electron.

Các nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học đều có

• cùng số nơtron.

• tính chất hóa học khác nhau.

• cùng số proton.

• cùng trọng lượng nguyên tử.

Orbital có dạng hình số tám nổi là

• orbital s.

• orbital p.

• orbital d.

• orbital f.

Tinh thể KBr được cấu tạo nên từ

• ion K²⁺ và ion Br^2-.

• ion K^- và ion Br+^.

• nguyên tử K và nguyên tử Br.

• ion K⁺ và ion Br^-.

Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố sodium (Na) (Z=11) phải

• nhận 2 electron.

• nhường 3 electron.

• nhận 1 electron.

• nhường 1 electron.

Liên kết ion được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng

• một hay nhiều cặp electron dùng chung.

• một hay nhiều cặp electron dùng chung nhưng chỉ do một nguyên tử đóng góp.

• lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

• một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron dùng chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Liên kết hóa học trong phân tử HCl thuộc loại liên kết

• cộng hoá trị không cực.

• hydrogen.

• cộng hoá trị phân cực.

• ion

Liên kết cộng hóa trị là liên kết hóa học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng

• một hay nhiều cặp electron dùng chung.

• sự cho-nhận electron.

• một electron chung.

• một cặp electron góp chung.

Theo định luật tuần hoàn, yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân?

• Bán kính nguyên tử.

• Khối lượng nguyên tử.

• Số lớp electron.

• Số hiệu nguyên tử.

Nguyên tử của nguyên tố chlorine có 7 electron ở lớp ngoài cùng, khi tham gia liên kết với các nguyên tố khác thì có xu hướng

• nhận thêm 1 electron.

• nhường đi 2 electron.

• nhận thêm 2 electron.

• nhường đi 7 electron.