Ôn Tập Hóa Học Khối 11

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Giá trị hằng số cân bằng KC của một phản ứng xác định, chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Sự điện li là

• sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn.

• sự phân li các chất thành ion khi tan trong nước.

• sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên.

• sự phân li các chất thành các chất đơn giản.

Theo thuyết Bronsted - Lowry, trong môi trường nước:

• acid là chất cho proton.

• base là chất cho proton.

• base là chất phân li ra ion OH-.

• acid là chất nhận proton

Công thức tính pH

• pH = - log [H+]

• pH = log [H+]

• pH = +10 log [H+]

• pH = - log [OH-]

Một dung dịch có nồng độ H+ bằng 0,01M thì pH của dung dịch này là:

• pH = 2

• pH = 3

• pH = 10-2

• pH = 12

Tính chất hoá học của sulfur là

• không có tính oxi hoá, tính khử.

• chỉ có tính oxi hoá.

• chỉ có tính khử.

• có tính oxi hoá và tính khử.

Để nhận biết ion ammonium trong dung dịch người ta dùng hoá chất

• HCl.

• Ca(OH)2.

• NaCl.

• BaCl2.

Phản ứng giữa NH3 với chất nào sau đây chứng minh NH3 có tính base

• O2.

• Cl2.

• HCl.

• CuO.

Trong lĩnh vực nông nghiệp các muối ammonium (nhất là NH4NO3, (NH4)2CO3,..) được dùng để làm

• phân đạm.

• phân lân.

• phân kali.

• phân vi lượng.