Những đặc điểm phù hợp với nguyên tố R (Z=35) là:

Nguyên tố nhóm VIIA, nguyên tố đa hóa trị, tính phi kim điển hình.

Nguyên tố p, có năm electron lớp ngoài cùng, hợp chất khí với hiđro có công thức là RH

Nguyên tố d, có một electron lớp ngoài cùng, oxit cao nhất có công thức RO3.

Kim loại, số oxi hóa dương cao nhất +7, nhóm VIIB.

Nguyên tố Na (Z=11), đặc điểm nào sau đây đúng:

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1, có xu hướng dễ nhường thêm một electron

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, có xu hướng dễ nhường một electron.

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s1, có xu hướng dễ nhận một electron

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3p1, có xu hướng dễ nhận một electron

Nguyên tố Ca (Z=20), đặc điểm nào sau đây đúng:

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, có xu hướng dễ nhường hai electron

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, có xu hướng dễ nhường hoặc nhận thêm hai electron

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, có xu hướng dễ nhường một electron.

Cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3p2, có xu hướng dễ nhường hai electron

Chọn phát biểu đúng:

Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau

Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau.sa

Khi phân bố electron vào các lớp và phân lớp của một nguyên tử nhiều electron phải luôn phân bố theo thư tự từ lớp và phân lớp bên trong gần nhân đến bên ngoài xa nhân.

Các orbitan s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy.

Ion X4+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 3p6. Vị trí của X trong BTH là:

Ô thứ 22, chu kì 4, nhóm IVB, là kim loại

Ô thứ 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, là khí hiếm

Ô thứ 22, chu kì 4, nhóm IIA, là kim loại

Ô thứ 22, chu kì 3, nhóm IVB, là kim loại

Ion X+ có cấu hình e phân lớp cuối cùng là 4p6. Vị trí của X trong BTH là:

Ô thứ 37, chu kì 5, nhóm IA, là kim loại

Ô thứ 36, chu kì 6, nhóm IVA, là phi kim

Ô thứ 37, chu kì 4, nhóm VIIB, là kim loại

Ô thứ 36, chu kì 4, nhóm VIIIA, là khí hiếm

Một nguyên tố có kí hiệu là 65 30 Zn. Nguyên tố đó có:

Tên nguyên tố là kẽm, có 30 proton, 30 electron, 35 notron, số khối 65 đvC

Tên nguyên tố là kẽm, có 30 proton, 30 electron, 65 notron, số khối 95 đvC

Tên nguyên tố là thiết, có 30 proton, 30 electron, 35 notron, số khối 95 đvC

Tên nguyên tố là kẽm, có 30 proton, 35 electron, 35 notron, số khối 65 đvC

Phát biểu nào dưới đây không đúng cho 206 82 Pb

Số điện tích hạt nhân là 82

Cation X 3+ và anion Y 2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p 6. Vị trí của chúng trong bảng HTTH là:

X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ 2, nhóm VIA

X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA

X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA

Nguyên tử X 48 proton; cấu hình electron của ion X 2+ là:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 8

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10.

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 2

Cấu hình electron của nguyên tử X có dạng [Ne]3s 2 3p 3. Phát biểu nào sau đây là SAI?

X ở ô số 15 trong bảng tuần hoàn

Nguyên tử của nguyên tố X có 9 electron p

Mệnh đề nào sau đây là đúng?

Xạ trị chuyển hóa là sử dụng đồng vị phóng xa ở dạng dược chất phóng xạ, đưa đến cơ quan đích theo đường uống hoặc tiêm

Iodine-127 dung để điều trị một số bệnh tuyến giáp (I-131)

Hệ thống ống dẫn nguồn Cs-133 hoặc Co-60 điều trị ung thư gan và phổi (Cs-137)

Đồng vị phóng xạ dùng trong các xét nghiệm chẩn đoán I-127, Fe-56 (Fe-59)

Đồng vị phóng xạ dùng trong xạ trị áp sát (tiếp cận) có đặc điểm?

nguồn phóng xạ được đưa vào sát các tổn thương, tế bào ung thư → liều chiếu xạ tại chỗ cao, mô lành nhận liều thấp nên ít bị ảnh hưởng

còn gọi là liệu pháp cobalt (Co-60), chỉ định điều trị nhiều loại ung thư, chi phí đầu tư trang thiết bị lớn (xạ trị chiếu ngoài)

sử dụng đồng vị phóng xa ở dạng dược chất phóng xạ, đưa đến cơ quan đích theo đường uống hoặc tiêm (xạ trị chuyển hóa)

sử dụng lý tưởng nhất là đồng vị chỉ phát xạ tia beta đơn thuần, không có tia gamma kèm theo (điện từ- tia)

Phát biểu nào sau đây là SAI?

Tia hồng ngoại có bước sóng 200-380 nm (760nm-1mm)

Mô cơ thể khi hấp thu tia hồng ngoại sẽ tăng nhiệt độ, gây giãn mạch tại chỗ, tăng lưu thông máu

Tia hồng ngoại giúp tăng khả năng tái tạo mô để hàn gắn vết thương

Tia hồng ngoại dùng điều trị các bệnh đau thần kinh như đau vai gáy, hội chứng thắt lưng hông

Tia tử ngoại UV-C dùng để:

vô trùng sản phẩm đóng gói y tế

tăng dinh dưỡng cho da mặt

chuyển hóa các chất có hoạt tính sinh học như Vitamin D, histamin (UV-D)

Chụp cộng hưởng từ MRI có thể phát hiện

đột quỵ, u não, não bất thường, tuyến yên

chẩn đoán ung thư, tổn thương các cơ quan nội tạng

Trong liên kết hóa học, năng lượng liên kết càng lớn thì:

Độ dài liên kết càng nhỏ và liên kết càng bền

Độ dài liên kết càng nhỏ và liên kết càng kém bền

Độ dài liên kết càng lớn và liên kết càng bền

Độ dài liên kết càng lớn và liên kết càng kém bền

Chọn câu phát biểu đúng.

Liên kết ion không có tính định hướng

Liên kết ion không bão hòa

Liên kết ion có tính phân cực

Năng lượng liên kết của một hợp chất

Là năng lượng cần thiết để phá vỡ liên kết

Là năng lượng tạo thành chất đó ở điều kiện tiêu chuẩn

Là năng lượng tạo thành liên kết có đơn vị đo là kJ/mol

Là năng lượng cần thiết để đốt cháy chất đó

Chọn câu phát biểu đúng:

Liên kết σ là sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo trục liên kết

Liên kết σ được hình thành do sự xem phủ của 2 orbital nguyên tử s-s, s-px, pxpx (chọn px là trục liên kết)

Liên kết σ còn gọi là liên kết đơn

Chọn câu phát biểu đúng:

Liên kết π là sự xen phủ của các orbital nguyên tử theo hai bên trục liên kết

Liên kết π được hình thành do sự xem phủ của 2 orbital nguyên tử py-py, pz-pz p-d (chọn px là trục liên kết)

Liên kết π còn gọi là liên kết đôi

Liên kết ion không có tính chất nào dưới đây?

Năng lượng liên kết lớn

Chọn câu phát biểu đúng:

Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết

Bậc liên kết là số liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử

Bậc liên kết càng lớn, độ dài liên kết càng nhỏ, năng lượng liên kết càng cao thì liên kết càng bền

Câu 8. Chọn câu phát biểu đúng:

b. Lai hóa là sự tổ hợp n orbital nguyên tử khác nhau về hình dạng, kích thước hoặc năng lượng của cùng một nguyên tử thành n orbital có cùng hình dáng và năng lượng

a. Lai hóa là sự tổ hợp n orbital nguyên tử khác nhau về hình dạng, kích thước hoặc năng lượng của cùng một nguyên tử thành n orbital có cùng năng lượng

c. Lai hóa là sự tổ hợp n orbital nguyên tử khác nhau về hình dạng, kích thước hoặc năng lượng của nhiều nguyên tử thành n orbital có cùng hình dáng

d. Lai hóa là sự tổ hợp n orbital nguyên tử khác nhau về hình dạng, kích thước hoặc năng lượng của nhiều nguyên tử thành n orbital có cùng hình dáng và năng lượng

Câu 9. Chọn câu phát biểu đúng:

b. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung

a. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành bằng một cặp electron dùng chung

c. Liên kết cộng hóa trị là liên kết hình thành giữa các cation và anion bằng lực hút tĩnh điện

d. Liên kết cho – nhận là một dạng của liên kết ion

Câu 10. Liên kết hóa trị không phân cực được hình thành:

c. Từ một hay nhiều căp electron dùng chung và cặp elctron này không lệch về phía nguyên tử nào

a. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

b. Từ 1 hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron này lệch về ngtử có độ âm điện lớn hơn

d. Giữa các kim loại và phi kim điển hình

Câu 11. Liên kết hóa trị có cực được hình thành:

b. Từ một hay nhiều cặp electron dùng chung và cặp electron này lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

a. Do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

c. Từ một hay nhiều căp electron dùng chung và cặp elctron này không lệch về phía nguyên tử nào

d. Giữa các kim loại và phi kim điển hình

Trong ion NH4+ có loại liên kết nào dưới đây:

Liên kết cộng hóa trị có cực

Liên kết cộng hóa trị không cực

Chọn phát biểu sai:

Liên kết giữa một kim loại và phi kim luôn mang tính cộng hóa trị

Liên kết giữa 2 phi kim là liên kết cộng hóa trị.

Liên kết cộng hóa trị càng kém bền khi sai biệt năng lượng giữa các vân đạo nguyên tử tham gia liên kết của 2 nguyên tử càng lớn

Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị là các liên kết hóa học có độ bền cao

Receptor có thể nhận biết các phân tử thông tin (ligand) bằng sự gắn kết đặc hiệu theo liên kết hydro có đặc điểm nào sau đây là đúng?

Quá trình gắn kết DNA và phối tử, làm bền chuỗi DNA

Liên kết giữa chất alkyl hóa với tế bào ung thư, các thuốc ức chế mono amin oxydase

Lực liên kết khoảng 0,5 kcal/mol

Các chất mang điện tích (amoni bậc 4 của acetylcholine mang điện dương) sẽ gắn kết vào vùng mang điện trái dấu của receptor

Cấu Tạo Nguyên Tử Bài kiểm tra

106 questions

Show all answers

1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p5; Cấu hình electron của ion X-là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1

1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cấu hình electron của ion K+(Z=19) là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d1

1s2 2s2 2p6 3s1 3p5

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Người ta sắp xếp một số orbital nguyên tử có mức năng lượng tăng dần. Cách sắp xếp đúng là:

1s < 2p < 3p < 3s

3s < 3p < 4s < 3d

4s < 4p < 4d < 5s

3s < 3p < 3d < 4s

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2

1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nguyên tố A ở chu kỳ 4, phân nhóm VIA, nguyên tố A có:

Z=34, là phi kim

Z=24, là kim loại

Z=24, là phi kim

Z=34, là kim loại

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Nguyên tố R thuộc chu kỳ 5, phân nhóm IB, có cấu hình electron là:

[Ar] 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2

[Ar] 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1

[Ar] 3d10 4s2 4p6 4d8 5s2

[Ar] 3d10 4s2 4p6 5s1

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Cấu hình electron cuối cùng của nguyên tử R là: 3d6. Vậy R thuộc:

Chu kì 4, nhóm VIB, là phi kim

Chu kì 3, nhóm VIA, là phi kim

Chu kì 3, nhóm VIIIB, là kim loại

Chu kì 4, nhóm VIIIB, là kim loại.

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

103 questions

Kiến thức văn hóa Việt Nam

Quiz

•

1st Grade

110 questions

Câu hỏi trắc nghiệm về nhà nước

Quiz

•

2nd Grade

104 questions

Микробтар туралы тест

Quiz

•

1st - 5th Grade

111 questions

Câu Hỏi Ôn Tập Kế Toán Doanh Nghiệp

Quiz

•

1st - 5th Grade

111 questions

gdkt 11

Quiz

•

1st Grade

102 questions

Ngân Sách Nhà Nước

Quiz

•

2nd Grade

107 questions

hán hàn 가

Quiz

•

2nd Grade

Popular Resources on Wayground

8 questions

Spartan Way - Classroom Responsible

Quiz

•

9th - 12th Grade

15 questions

Fractions on a Number Line

Quiz

•

3rd Grade

14 questions

Boundaries & Healthy Relationships

Lesson

•

6th - 8th Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

3 questions

Integrity and Your Health

Lesson

•

6th - 8th Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

9 questions

FOREST Perception

Lesson

•

KG

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

Discover more resources for Others

15 questions

Fractions on a Number Line

Quiz

•

3rd Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

25 questions

Multiplication Facts

Quiz

•

5th Grade

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

15 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

4th Grade

18 questions

Comparing Fractions with same numerator or denominator

Quiz

•

3rd Grade

10 questions

Wayground Quiz Review for G2 Benchmark 3

Quiz

•

2nd Grade

10 questions

Area

Quiz

•

3rd Grade

Cấu Tạo Nguyên Tử

Nguyên tử X có phân lớp electron ngoài cùng là 3p5; Cấu hình electron của ion X-là:

Cấu hình electron của ion K+(Z=19) là:

Người ta sắp xếp một số orbital nguyên tử có mức năng lượng tăng dần. Cách sắp xếp đúng là:

Trong các cấu hình electron sau đây, cấu hình có 2 electron độc thân là:

Nguyên tố A ở chu kỳ 4, phân nhóm VIA, nguyên tố A có:

Nguyên tố R thuộc chu kỳ 5, phân nhóm IB, có cấu hình electron là:

Cấu hình electron cuối cùng của nguyên tử R là: 3d6. Vậy R thuộc:

Cho các nguyên tử: 7N, 8O, 13Al, 15P. Dãy gồm các nguyên tố có tính phi kim tăng dần là:

Dãy gồm các ion có bán kính tăng dần là:

Cấu hình electron của nguyên tử ở trạng thái kích thích là:

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Others