Вопросы по электролитической диссоциации

Вещества, которые не могут взаимодействовать друг с другом в водном растворе:

• хлорид калия + нитрат натрия

• хлорид меди(II) + сульфид натрия

• хлорид меди(II) + гидроксид калия

• хлорид калия + нитрат серебра

• серная кислота + хлорид бария

Повышающий фактор степени диссоциации слабого электролита в водных растворах:

• Разбавление раствора

• Увеличение концентрации раствора

• Нагревание раствора

• Замена воды органическим растворителем

• Охлаждение раствора

Основной фактор, диссоциирующий вещества на ионы в растворе:

• Влияние растворителя

• Прохождение электрического тока через раствор

• Влияние давления

• Эффект света

• Влияние температуры

количество ионов, образующихся при диссоциации молекулы:

• 19

• 5

• 10

• 2

• 4

Вещества, не участвующие в электролитической диссоциации:

• Вещества с ковалентной неполярной связью

• Вещества с ковалентной полярной связью

• Соединения растворимых кислот

• Щелочные соединения

• Ионные соединения

Набор коэффициентов, стоящий перед неэлектролитами в уравнении реакции Fe+2HCl(р-р) → FeCl2(р-р) + H2↑

• 2

• 4

• 7

• 6

• 3

Причина, по которой реакция K2CO3 + HCl идет до конца, в результате образующиеся вещества

• газ и вода

• осадок и жидкие вещества

• осадок и газ

• осадок и вода

• газ и нерастворимая кислота

Условие отсутствия выпадения осадка в ходе реакции

• карбонат калия и нитрат натрия

• хлорид натрия и нитрат серебра

• силикат натрия и нитрат кальция

• сульфид калия и нитрат меди (II)

• сульфат калия и нитрат бария

Какая из данных солей подвергается гидролизу?

• MgCl2

• FeSO4

• Na2SіO3

• KNO3

• Na2SO4

Какая из данных солей подвергается гидролизу?

показать по сумме:

10. MgCl2; 15. KNO3; 23. FeSO4; 27. Na2SіO3; 31. Na2SO4; 35. LіCl.

• 60

• 81

• 62

• 50