UD5 ELECTROQUÍMICA

¿Qué es la oxidación en una reacción redox?

• Pérdida de electrones.

• Ganancia de electrones.

• Reacción espontánea.

• Reacción no espontánea.

¿Cuál es la expresión de la ecuación de Nernst para una celda en equilibrio?

• Q = I · t

• E = Eº - (0,0592/n) · log Q

• Eºcelda = Eº cátodo- Eº ánodo

• Eº = (0,0592/n) · log K

¿Qué es un agente oxidante?

• Sustancia que pierde electrones.

• Sustancia que se oxida.

• Sustancia que se reduce.

• Sustancia que gana electrones.

¿Qué es un agente reductor?

• Sustancia que pierde electrones.

• Sustancia que se oxida.

• Sustancia que se reduce.

• Sustancia que gana electrones.

¿Qué tipo de celdas electroquímicas producen energía eléctrica de forma espontánea?

• Celdas galvánicas.

• Celdas de combustible.

• Celdas electrolíticas.

• Celdas de hidrógeno.

Indica cual de las siguientes afirmaciones no se corresponde con una semirreacción de reducción:

• Una sustancia química pierde electrones.

• Una sustancia química gana electrones.

• Tiene lugar en el cátodo de una celda electroquímica.

• Una sustancia química disminuye su número de oxidación.

¿Cuál de las siguientes expresiones se corresponde con la ecuación de Faraday?

• Q = I·t

• E _celda = E _cátodo - E _ánodo

• E = Eº - (RT/nF) ln Q

• m = (P_at · I · t) / (nº e · F)

¿Qué ocurre en el cátodo de una celda electroquímica?

• Se produce la reducción.

• Se produce la oxidación.

• Los electrones pasan a la disolución.

• Atrae a los aniones de la disolución.

¿Cuál es el potencial estándar de reducción del electrodo de hidrógeno?

• 0 V.

• 1 V.

• 2 V.

• -1 V.

¿Qué es la protección catódica?

• Método para electrolizar sustancias.

• Método para producir energía eléctrica a partir de energía química.

• Método para producir energía química a partir de energía eléctrica.

• Método para prevenir la corrosión.