Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành?

Sử dụng chất xúc tác khác.

Giảm diện tích tiếp xúc.

Sản xuất liên tục đặc trưng bởi yếu tố nào?

Thiết bị dành riêng cho nhiệm vụ cụ thể.

Xử lý vật liệu tự động.

Sản phẩm giống hệt nhau.

Sản xuất liên tục giúp công ty hoạt động hiệu quả và có năng suất cao. Tuy nhiên, một số lý do khiến công ty không hoạt động liên tục là?

Đòi hỏi vốn đầu tư cao, thiếu tính linh hoạt, sản phẩm giống nhau, yêu cầu lập kế hoạch và thiết kế cẩn thận, dẫn đến dư thừa hàng tồn kho.

Quá trình sản xuất phức tạp, chi phí vận chuyển cao, sản phẩm không đáp ứng yêu cầu.

Tăng năng suất không đảm bảo, chất lượng sản phẩm giảm.

Thiếu tự động hóa và cơ khí hóa trong sản xuất.

Vai trò của việc liên hiệp giữa các xí nghiệp và nhà máy là?

Giảm bớt chi phí vận chuyển, bảo đảm an toàn sản xuất, góp phần chống ô nhiễm môi trường, giảm giá thành sản phẩm.

Tăng trưởng sản xuất, mở rộng thị trường, giảm chi phí lao động.

Cải thiện chất lượng sản phẩm, tối ưu hóa các nguồn tài nguyên.

Những lý do tại sao người ta nên sử dụng tự động hóa trong quá trình sản xuất hóa học là?

Tăng năng suất, giảm chi phí lao động và phụ thuộc vào tình trạng thiếu lao động.

Cải thiện chất lượng, giảm hàng tồn kho, giảm thời gian sản xuất.

Giảm sự phụ thuộc vào kỹ năng của người vận hành, tăng cường an toàn.

Tự động hóa phân chia thành ba loại nào?

Cố định, có thể lập trình, linh hoạt.

Cố định, bán cố định, tự động.

Linh hoạt, thông minh, tự động hóa.

Cơ khí hóa, tự động hóa, lập trình hóa.

Sử dụng phế thải, chống ô nhiễm môi trường trong sản xuất là?

Sử dụng các phế thải để chế biến thành các sản phẩm có ích.

Chuyển hóa các chất thải của nhà máy thành những chất không hoặc ít làm hại môi trường.

Làm giảm giá thành của sản phẩm.

Có 7 lợi ích chính trong việc tận dụng phế thải, tái chế chất thải gồm?

Giảm chi phí, tiết kiệm tài nguyên và năng lượng, tạo dựng thương hiệu bền vững.

Tạo việc làm mới, hiệu quả hơn, luôn tuân thủ, đáp ứng yêu cầu sản xuất xanh.

Tăng cường năng suất, giảm ô nhiễm, nâng cao chất lượng sản phẩm.

Nguyên liệu chính để sản xuất axit sunfuric là?

Lưu huỳnh hoặc/và quặng pyrit.

Lưu huỳnh và không có quặng pyrit.

Quặng pyrit và các nguyên liệu khác.

Không có nguyên liệu cố định.

Sản xuất axit sunfuric từ nguyên liệu là S nguyên tố bao gồm các giai đoạn nào?

Hóa lỏng lưu huỳnh; Oxy hóa lưu huỳnh thành SO2; Chuyển SO2 thành SO3 trong tháp oxy hóa tiếp xúc sử dụng xúc tác V2O5; Hấp thụ SO3 vào axit sunfuric loãng.

Oxy hóa lưu huỳnh thành SO3; Tinh chế SO3; Hấp thụ SO3 vào axit sunfuric.

Tinh chế SO2; Hấp thụ SO3; Chuyển SO3 thành axit sunfuric.

Hấp thụ SO2; Oxy hóa SO3 thành axit sunfuric.

Sản xuất axit sunfuric từ nguyên liệu là quặng pyrit S bao gồm các giai đoạn nào?

Oxy hóa pyrit thành SO2; Tinh chế SO2; Chuyển SO2 thành SO3 trong tháp oxy hóa tiếp xúc sử dụng xúc tác V2O5; Hấp thụ SO3 vào axit sunfuric loãng.

Hóa lỏng pyrit; Chuyển SO2 thành SO3; Hấp thụ SO3 vào axit sunfuric.

Oxy hóa pyrit thành SO3; Tinh chế SO2; Hấp thụ SO3.

Quá trình tinh chế SO2 bao gồm các bước nào?

Lắng bụi bằng cyclon; Rửa bụi; Làm khô; Lọc bụi tĩnh điện.

Oxy hóa SO2 thành SO3; Tinh chế SO3.

Làm khô SO2; Lọc bụi tĩnh điện.

Rửa SO2 bằng nước, lọc và hấ

H chế SO2 bao gồm các bước nào?

Lắng bụi bằng cyclon; Rửa bụi; Làm khô; Lọc bụi tĩnh điện.

Oxy hóa SO2 thành SO3; Tinh chế SO3.

Làm khô SO2; Lọc bụi tĩnh điện.

Rửa SO2 bằng nước, lọc và hấp thụ.

Phản ứng chuyển hóa SO2 thành SO3 trong sản xuất axit sunfuric được tiến hành trong điều kiện nào?

Nhiệt độ cao, sử dụng xúc tác V2O5.

Nhiệt độ thấp, không sử dụng xúc tác.

Nhiệt độ thấp, sử dụng xúc tác V2O5.

Nhiệt độ cao, không sử dụng xúc tác.

Khoảng nhiệt độ thích hợp cho các tầng xúc tác trong tháp chuyển hóa SO2 thành SO3 thay đổi như thế nào?

Tầng xúc tác 1: 500-600°C; Tầng xúc tác 2: 460-500°C; Tầng xúc tác 4: 420°C.

Tầng xúc tác 1: 400-500°C; Tầng xúc tác 2: 300-400°C; Tầng xúc tác 4: 250°C.

Tầng xúc tác 1: 600-700°C; Tầng xúc tác 2: 500-600°C; Tầng xúc tác 4: 450°C.

Tầng xúc tác 1: 200-300°C; Tầng xúc tác 2: 300-400°C; Tầng xúc tác 4: 500°C.

Để thu được sản phẩm oleum trong sản xuất axit sunfuric, người ta tiến hành như thế nào?

Sử dụng H2SO4 98,3% để hấp thụ SO3.

Sử dụng H2SO4 50% để hấp thụ SO3.

Sử dụng axit nitric để hấp thụ SO3.

Sử dụng dung dịch NaOH để hấp thụ SO3.

Giải pháp xử lý khí thải phát sinh trong quá trình sản xuất axit sunfuric bằng phương pháp hấp thụ có thể dùng các loại hóa chất nào?

Dung dịch hấp thụ mang tính kiềm: sữa vôi, NaOH, Na2CO3.

Dung dịch axit mạnh: HCl, H2SO4.

Dung dịch axit yếu: CH3COOH.

Sản xuất khí Nito từ nguyên liệu là không khí phục vụ cho quá trình sản xuất amoniac được tiến hành bằng cách nào?

Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, chưng cất không khí lỏng để thu riêng N2 và O2.

Tách N2 từ khí thiên nhiên.

Tinh chế khí CO để thu N2.

Sử dụng điện phân để tách N2 từ nước.

Làm sạch hỗn hợp khí N2 và H2 trong sản xuất amoniac bao gồm các bước nào?

Tách bụi, tách H2S, chuyển hóa CO thành CO2, tách CO2, tách CO.

Tách bụi, tách CO2, tách O2, tách CO.

Tách CO2, tách H2O, tách CO.

Tách bụi, tách O2, tách CO2, tách CO.

Cho hỗn hợp không khí và hơi nước đi qua than nóng đỏ sẽ thu được một hỗn hợp khí gồm:

H2: 40%, N2: 18-20%, CO: 31,7%, H2S: 0,1%, CO2: 8%, O2: 0,2%, CH4: 0,5%.

H2: 60%, N2: 15%, CO: 10%, H2S: 1%, CO2: 3%, O2: 5%, CH4: 2%.

H2: 30%, N2: 20%, CO: 25%, H2S: 2%, CO2: 10%, O2: 5%, CH4: 8%.

H2: 50%, N2: 25%, CO: 15%, H2S: 1%, CO2: 5%, O2: 3%, CH4: 2%.

Phản ứng tổng hợp amoniac từ H2 và N2: 3H2 + N2 ⇔ 2NH3 ∆H

Phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt, giảm thể tích và cần xúc tác.

Phản ứng không thuận nghịch, tỏa nhiệt, giảm thể tích và cần xúc tác.

Phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt, tăng thể tích và không cần xúc tác.

Phản ứng thuận nghịch, tỏa nhiệt, tăng thể tích và cần xúc tác.

Sản xuất amoniac từ khí tự nhiên là phổ biến, quá trình sản xuất gồm các bước nào?

Loại bỏ lưu huỳnh trong nguyên liệu, tái tổ hợp bậc 1 và bậc 2, chuyển hóa CO, loại bỏ CO2, metan hóa, nén và tổng hợp amoniac, làm lạnh sản phẩm amoniac.

Loại bỏ CO2 trong nguyên liệu, metan hóa, tái tổ hợp bậc 1, chuyển hóa CO, làm lạnh sản phẩm amoniac.

Loại bỏ CO trong nguyên liệu, chuyển hóa CO2, tái tổ hợp bậc 2, nén và tổng hợp amoniac.

Các giai đoạn trong quá trình sản xuất axit nitric từ nguyên liệu là ammoniac gồm?

Oxy hóa amoniac; Oxy hóa NO; Hấp thụ NO2.

Oxy hóa NH3; Chuyển hóa CO; Hấp thụ NO.

Chuyển hóa CO2 thành CO; Oxy hóa NO2.

Oxy hóa NO2 và hấp thụ NH3.

Quá trình oxy hóa ammoniac bằng oxy để sản xuất axit nitric được tiến hành trong điều kiện nào?

Xúc tác Pt, Rh, Pd và nhiệt độ từ 800 - 900°C.

Nhiệt độ từ 500 - 600°C, không cần xúc tác.

Xúc tác Cu và nhiệt độ 1000°C.

Nhiệt độ từ 400 - 500°C, xúc tác Ni.

Để hiệu suất chuyển hóa của NH3 thành NO cao, người ta thường dùng dư oxy với tỷ lệ nào?

Oxy lớn hơn 1,7 lần so với NH3.

Oxy nhỏ hơn 1,7 lần so với NH3.

Quá trình oxy hóa NO thành NO2, trong quy trình sản xuất HNO3 được thực hiện trong điều kiện nào?

Ở nhiệt độ thường (dưới 150°C phản ứng xảy ra hoàn toàn theo chiều thuận tạo thành NO2), không cần xúc tác.

Ở nhiệt độ cao, xúc tác Cu.

Nhiệt độ 200 - 300°C, xúc tác Ni.

Nhiệt độ cao và sử dụng xúc tác Pt, Rh.

Nguyên liệu sản xuất axit photphoric trong công nghiệp bằng phương pháp nhiệt là?

Đá photphat, axit H2SO4, silica

Đá photphat, than cốc, silica

Đá photphat, vôi sống, silica

Nguyên liệu sản xuất axit photphoric trong công nghiệp bằng phương pháp ướt là?

Đá photphat, axit (thường là axit H2SO4)

Đá photphat, nước, axit nitric

Chất thải rắn phát sinh trong quá trình sản xuất axit photphoric bằng phương pháp nhiệt và ướt là?

Phương pháp nhiệt: CaSiO3; Phương pháp ướt: bã và thạch cao

Phương pháp nhiệt: CaSO4; Phương pháp ướt: bã và thạch cao

Phương pháp nhiệt: CaCO3; Phương pháp ướt: thạch cao và silica

Phương pháp nhiệt: CaO; Phương pháp ướt: bã và đất sét

Ứng dụng chủ yếu và quan trọng của axit photphoric là?

Sản xuất phân bón, phụ gia cho thức ăn gia súc

Sản xuất dược phẩm, chất bảo vệ thực vật

Chế tạo kim loại, gia công kim loại

Tạo ra các chất làm sạch

Câu hỏi về sản xuất hóa học

Authored by Duy Trần

Others

AI Actions

Add similar questions

Adjust reading levels

Convert to real-world scenario

Translate activity

More...

Content View

Student View

153 questions

Show all answers

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Sản xuất hóa học là gì?

Là làm biến đổi thành phần hóa học của nguyên liệu để tạo ra các sản phẩm nhờ các phản ứng hóa học.

Là quá trình tạo ra nguyên liệu từ các phản ứng hóa học.

Là quá trình thay đổi nhiệt độ của các phản ứng hóa học.

Là quá trình sản xuất các thiết bị hóa học.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Tổ chức một quá trình sản xuất tính đến yếu tố kinh tế, tính kinh tế phụ thuộc vào?

Chất lượng và giá thành của nguyên liệu.

Năng lượng tiêu tốn cho một đơn vị sản phẩm.

Trình độ cơ khí hóa, tự động hóa quá trình sản xuất.

Tất cả các yếu tố trên.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Ba lợi ích chính của công nghiệp hóa học trong công nghiệp là?

Tăng hiệu quả sản xuất, cải thiện chất lượng sản phẩm, phát triển vật liệu mới.

Giảm giá thành sản phẩm, tăng cường sử dụng năng lượng, phát triển các công nghệ mới.

Tăng cường cơ khí hóa, tự động hóa, cải thiện môi trường.

Tăng trưởng xuất khẩu, giảm ô nhiễm môi trường, sử dụng ít nguyên liệu.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Để tăng tốc độ phản ứng hóa học người ta thường tiến hành?

Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Sử dụng xúc tác thích hợp.

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Tất cả các yếu tố trên.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Đối với tất cả các phản ứng hóa học, yếu tố nào làm tăng tốc độ phản ứng?

Tăng nồng độ các chất tham gia phản ứng.

Tăng diện tích tiếp xúc giữa các chất.

Tăng nhiệt độ phản ứng.

Sử dụng chất xúc tác.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Để tăng diện tích tiếp xúc cho phản ứng hóa học, người ta thường làm gì?

Đập, nghiền chất rắn.

Đưa chất lỏng vào thiết bị dưới dạng dòng chảy.

Khuấy trộn.

Tất cả các phương án trên.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Yếu tố nào luôn luôn làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng hóa học?

Nồng độ.

Nhiệt độ.

Áp suất.

Chất xúc tác.

Access all questions and much more by creating a free account

Create resources

Host any resource

Get auto-graded reports

Continue with Google

Continue with Email

Continue with Classlink

Continue with Clever

or continue with

Microsoft

Apple

Others

Already have an account?

Similar Resources on Wayground

148 questions

Câu hỏi về Cạnh Tranh

Quiz

•

11th Grade

149 questions

Ôn Thi Tin Học

Quiz

•

156 questions

Tin học cuối kì 2

Quiz

•

10th Grade

Popular Resources on Wayground

20 questions

"What is the question asking??" Grades 3-5

Quiz

•

1st - 5th Grade

20 questions

“What is the question asking??” Grades 6-8

Quiz

•

6th - 8th Grade

10 questions

Fire Safety Quiz

Quiz

•

12th Grade

20 questions

Equivalent Fractions

Quiz

•

3rd Grade

34 questions

STAAR Review 6th - 8th grade Reading Part 1

Quiz

•

6th - 8th Grade

20 questions

“What is the question asking??” English I-II

Quiz

•

9th - 12th Grade

20 questions

Main Idea and Details

Quiz

•

5th Grade

47 questions

8th Grade Reading STAAR Ultimate Review!

Quiz

•

8th Grade

Discover more resources for Others

11 questions

Positive Relationships

Presentation

•

19 questions

Fire Safety

Quiz

•

KG - 2nd Grade

36 questions

8th Grade US History STAAR Review

Quiz

•

KG - University

20 questions

Capitalization in sentences

Quiz

•

KG - 4th Grade

25 questions

5th Grade Science STAAR Review

Quiz

•

KG - University

10 questions

Counting Nickels and Pennies

Quiz

•

KG - 2nd Grade

16 questions

Parallel, Perpendicular, and Intersecting Lines

Quiz

•

KG - Professional Dev...

13 questions

Time

Quiz

•

KG - 2nd Grade

Câu hỏi về sản xuất hóa học

Sản xuất hóa học là gì?

Tổ chức một quá trình sản xuất tính đến yếu tố kinh tế, tính kinh tế phụ thuộc vào?

Ba lợi ích chính của công nghiệp hóa học trong công nghiệp là?

Để tăng tốc độ phản ứng hóa học người ta thường tiến hành?

Đối với tất cả các phản ứng hóa học, yếu tố nào làm tăng tốc độ phản ứng?

Để tăng diện tích tiếp xúc cho phản ứng hóa học, người ta thường làm gì?

Yếu tố nào luôn luôn làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng hóa học?

Yếu tố nào luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng hóa học?

Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành?

(a)

Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Others

Câu hỏi về sản xuất hóa học

Sản xuất hóa học là gì?

Tổ chức một quá trình sản xuất tính đến yếu tố kinh tế, tính kinh tế phụ thuộc vào?

Ba lợi ích chính của công nghiệp hóa học trong công nghiệp là?

Để tăng tốc độ phản ứng hóa học người ta thường tiến hành?

Đối với tất cả các phản ứng hóa học, yếu tố nào làm tăng tốc độ phản ứng?

Để tăng diện tích tiếp xúc cho phản ứng hóa học, người ta thường làm gì?

Yếu tố nào luôn luôn làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng hóa học?

Yếu tố nào luôn luôn không làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng hóa học?

Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành? (a)

Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành?

Access all questions and much more by creating a free account

Similar Resources on Wayground

Popular Resources on Wayground

Discover more resources for Others

Phản ứng 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3 + Q có sử dụng xúc tác V2O5. Để tăng hiệu suất chuyển hóa (cân bằng chuyển về phía tạo sản phẩm) thì cần tiến hành?

(a)