TEMA 10_TGL

¿Cuál es la base de las reacciones químicas?

• La formación de precipitados.

• La redistribución de protones.

• La atracción entre cargas positivas y negativas.

• La formación de enlaces covalentes.

¿Qué tipo de volumetría se utiliza para determinar la concentración de un ácido con una base de concentración conocida?

• Volumetría de precipitación.

• Acidimetría.

• Alcalimetría.

• Volumetría redox.

¿Qué se utiliza como disolución patrón en una valoración ácido-base?

• Una disolución con pH neutro.

• Una disolución de concentración conocida.

• Una disolución básica de concentración desconocida.

• Una disolución de carbonatos.

¿Qué sucede en el punto de equivalencia de una valoración ácido-base?

• El ácido alcanza su máxima concentración.

• Se considera que el pH es neutro (pH = 7), dependiendo de las fuerzas del ácido y la base.

• El ácido y la base se neutralizan completamente solo con un ácido fuerte.

• El indicador deja de funcionar.

¿Qué indicador se utiliza en valoraciones de ácidos fuertes y bases fuertes?

• Rojo de metilo.

• Azul de bromotimol.

• Fenolftaleína.

• Verde de malaquita.

¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de agente reductor?

• Sodio (Na).

• Oxígeno (O₂).

• Ácido clorhídrico (HCl).

• Dióxido de carbono (CO₂).

¿Qué tipo de celda electroquímica genera energía de manera espontánea?

• Celda electrolítica.

• Celda voltaica o galvánica.

• Celda de carga externa.

• Celda de reducción.

La potenciometría es:

• Una técnica que mide el potencial eléctrico entre dos electrodos.

• Es una técnica que permite determinar la concentración de una sustancia electroactiva.

• Es una técnica que mide la electronegatividad de los elementos químicos.

• Es una técnica que mide la cantidad de energía necesaria para las reacciones redox.

¿Qué electrodo se utiliza en valoraciones potenciométricas de ácido-base?

• Electrodo metálico.

• Electrodo de plata.

• Electrodo de vidrio.

• Electrodo de membrana.

¿Qué característica define al agente oxidante?

• Aumenta su electronegatividad al oxidarse.

• Capta electrones, reduciendo su estado de oxidación.

• Cede electrones, oxidándose.

• Posee baja electronegatividad.