Quiz Termokimia kelas 11

Jika larutan HCl dan NaOH dicampurkan dalam kalorimeter dan menghasilkan peningkatan suhu, maka: 1. Reaksi bersifat eksoterm. 2. ∆H reaksi positif. 3. Sistem melepas energi ke lingkungan. 4. Entalpi produk lebih rendah dari entalpi reaktan. Pernyataan yang benar adalah:

• 1, 3, dan 4

• 1, 2, dan 3

• 2, 3, dan 4

• Semua benar

Kalor jenis air adalah 4,18 J/g°C. Jika 200 g air mengalami penurunan suhu dari 80°C menjadi 30°C, maka: 1. Sistem menyerap energi. 2. Reaksi bersifat eksoterm. 3. entalpi produk lebih rendah daripada entalpi reaktan. 4. Kalor yang dilepaskan adalah 41.800 J. Pernyataan yang benar adalah:

• 1 dan 2 saja

• 1, 2, dan 4

• 2, 3, dan 4

• 1 dan 4

Pernyataan berikut berkaitan dengan hukum Hess: 1. Kalor reaksi hanya bergantung pada kondisi awal dan akhir, bukan lintasan reaksi. 2. Perubahan entalpi total adalah jumlah perubahan entalpi setiap tahap reaksi. 3. Hukum Hess berlaku untuk reaksi eksoterm saja. 4. Data entalpi pembentukan digunakan untuk menghitung Δ𝐻 Pernyataan yang benar adalah:

• 1, 2, dan 4

• 2, 3, dan 4

• 1 dan 4 saja

• Semua benar

Diketahui sebuah reaksi: Apabila 18 gram C₆H₁₂O₆ (glukosa) dibakar, berapakah kalor yang akan dilepaskan pada reaksi tersebut? (Diketahui massa atom relatif C = 12, Ar H = 1, Ar O = 16)

• 560 kJ

• 700 kJ

• 28000 kJ

• 1400 kJ

• 280kJ

Diketahui: C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393,5 kJ H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H = -285,8 kJ C2H6(g) + 3 ½ O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H = -1559,7 kJ Tentukan ∆H reaksi 2C(s) + 3H2(g) → C2H6(g) !

• - 87,4 kJ

• -84,7 kJ

• -48,7 kJ

• -78,4 kJ

Diberikan data energi ikatan (kJ/mol): C=C = 614 H-H = 436 C-H = 412 Hitung ΔH untuk reaksi:

• −221kJ

• −122kJ

• −200kJ

• −100kJ

Sebanyak 5 g NaOH (massa molar = 40 g/mol) dilarutkan dalam 200 mL air di dalam kalorimeter sederhana. Suhu larutan meningkat dari 25 ∘C menjadi 35∘C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan air (4,2 J/g∘C) dan massa jenis larutan 1g/mL, hitunglah ΔH pelarutan NaOH dalam satuan kJ/mol.

• −34,44kJ/mol

• −100,32kJ/mol

• −50,00kJ/mol

• −68,88kJ/mol

• −891,1 kJ

• −802,3kJ

• −810,2kJ

• −890,3kJ

• ∆H2 = ∆H1+∆H3

• ∆H2 = ∆H3-∆H1

• ∆H3= ∆H1-∆H2

• ∆H1= ∆H2+∆H3

• ∆H3 = ∆H2-∆H1

• −41,2kJ/mol

• −67,9kJ/mol

• −84,4kJ/mol

•  −102,5kJ/mol

•  −168,8kJ/mol