แบบทดสอบเคมีเพิ่มเติม (พันธะเคมี)

การจัดเรียงอิเล็กตรอนในระดับพลังงานหลักของธาตุต่างๆ เป็นดังนี้

A : 2 8 7 B : 2 8 3 C : 2 8 6 D : 2 8 1

การรวมธาตุข้อใดเป็นเกิดเป็นสารประกอบโคเวเลนต์

• ก. A กับ C

• ข. B กับ C

• ค. A กับ D

• ง. B กับ D

แก๊สชนิดใดเป็นสารโคเวเลนต์พันธะสาม

• แก๊สคลอรีน (Cl₂)

• แก๊สไนโตรเจน (N₂)

• แก๊สไฮโดรเจน (H₂)

• แก๊สออกซิเจน (O₂)

ชื่อสารประกอบระหว่างธาตุออกซิเจนกับซัลเฟอร์ข้อใดถูกต้อง

• ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ คือ SO₂

• ออกซิเจนไดซัลเฟอร์ คือ OS₂

• ออกซิเจนไตรซัลไฟด์ คือ OS₂

• ซัลเฟอร์มอโนออกไซด์ คือ S₂O

การอ่านชื่อข้อใดผิด

• PCl₅ ฟอสฟอรัสเพนตะคลอไรด์

• SiS₂ ซิลิคอนไดซัลไฟด์

• BF₃ โบรอนไตรฟลูออไรด์

• N₂O₃ ไตรไนโตรเจนไดออกไซด์

ข้อใดเป็นสารโคเวเลนต์ทั้งหมด

• MgO , H₂S , HF

• MgO , CaCl₂, SO₃

• OF₂ , CaCl₂ , PH₃

• NO₂ , NCl₃ , PF₅

ปฏิกิริยา CH₄ + 4Cl₂ ⟶ CCl₄ + 4HCl จงคำนวณหาการเปลี่ยนแปลงพลังงาน (∆H) ของปฏิกิริยานี้ พร้อมทั้งบอกว่าปฏิกิริยานี้เป็นการดูดหรือคายพลังงาน

(กำหนดให้พลังงานพันธะ : H — H = 435 kJ/mol , C — H = 410 kJ/mol , C — Cl = 325 kJ/mol , Cl — Cl = 240 kJ/mol , H — Cl = 431 kJ/mol)

• ดูดพลังงาน 424 kJ/mol

• คายพลังงาย 424 kJ/mol

• ดูดพลังงาน 2,846 kJ/mol

• คายพลังงาน 2,846 kJ/mol

จากปฏิกิริยา HF (g) + Cl₂ (g) ⟶ HCl (g) + ClF (g) เป็นปฏิกิริยาดูดพลังงาน 120 กิโลจูลต่อโมล

จงคำนวณพลังงานพันธะของ Cl - Cl

(กำหนดให้ พลังงานพันธะ : H — F = 567 kJ/mol , H — Cl = 431 kJ/mol , Cl — F = 258 kJ/mol)

• 465 kJ/mol

• 258 kJ/mol

• 268 kJ/mol

• 242 kJ/mol

จากโมเลกุลที่กำหนดให้ต่อไปนี้ ข้อใดมีจำนวนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวรอบอะตอมกลางแตกต่างจากข้ออื่น

• CO₂

• HCN

• N₂O

• SO₂

ข้อใดมีรูปร่างโมเลกุลแบบสามเหลี่ยมแบนราบ (หลักการ : AB₃)

• PCl₅

• BF₃

• SO₂

• SF₆

สารโคเวเลนต์ในข้อใดที่เป็นพันธะมีขั้ว และเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว

• OF₂

• F₂

• CO₂

• PCl₃