Estructuras de Lewis Electrones

La configuración electrónica me indica cómo están organizados los electrones alrededor del núcleo.

La configuración electrónica que corresponde a los elementos Na y Cl son respectivamente

• 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

• 1s1, 2s2, 2p6, 3s2 Y 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5

• 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 Y 1s2, 2s2, 2p6

• 1s2, 2s2, 2p6 Y 1s2, 2s2, 2p5

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Con base en la imagen se puede ubicar al elemento en

• El grupo III y el periodo 8

• El grupo VIIIA y en el periodo 3

• El grupo 18 y el periodo 2

• El grupo 8B y periodo 4

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Hojalata es la lámina delgada de acero con revestimiento de estaño. La distribución electrónica del estaño es 1S2

2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2; el grupo y el período en el que se encuentra en la tabla periódica son

• Grupo VA, período 4

• Grupo IIA, período 5

• Grupo IVA, período 5

• Grupo VA, período 2

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4. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Con esta única información se puede determinar

I. el grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica

II. el número atómico del elemento

III. el período al que pertenece el elemento en la tabla periódica.

• Sólo I

• Tanto I, II y III

• Sólo I y II

• Solo II y III

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10. ¿Cuál es la estructura de Lewis del potasio?

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6. Los electrones de valencia son:

• Los que se encuentran en los compuestos

• Los que se encuentran dentro del núcleo del átomo

• Los que se encuentran en el último nivel de energía de un átomo

• Los que son que se encuentran en la primer nivel de energía de un átomo

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7. Si observamos el último nivel de energía de un Gas Noble este tendrá:

• 7 electrones

• 8 electrones

• 5 electrones

• 2 electrones

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En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 5

• 4

• 3

• 2

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91. En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

• 1

• 2

• 3

• 4

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De acuerdo a la estructura de Lewis para Z= 53, cual seria la configuración electrónica correcta

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁵

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