Acides et Bases : Concepts Clés

Qu'est-ce qu'un acide fort et un acide faible ?

• Un acide fort se dissocie partiellement, un acide faible se dissocie complètement.

• Un acide fort se dissocie complètement, un acide faible se dissocie partiellement.

• Un acide fort est toujours plus concentré qu'un acide faible.

• Un acide faible ne se dissocie pas du tout.

Quelle est la signification de la constante d'acidité (Ka) ?

• La constante d'acidité (Ka) indique la solubilité d'un acide dans l'eau.

• La constante d'acidité (Ka) mesure la concentration d'un acide.

• La constante d'acidité (Ka) est une mesure de la force d'un acide.

• La constante d'acidité (Ka) est utilisée pour calculer la température d'ébullition.

Comment détermine-t-on le domaine de prédominance d'un acide ?

• Le domaine de prédominance est fixé par la couleur de l'acide.

• Le domaine de prédominance d'un acide est déterminé par le pH par rapport à son pKa.

• Le domaine de prédominance est déterminé par la température.

• Le domaine de prédominance dépend de la concentration de l'acide.

Quelle est la relation entre pH et pKa ?

• pH = pKa - log([A-]/[HA])

• pH = pKa + [HA]/[A-]

• pH = pKa + log([A-]/[HA])

• pH = pKa * [A-] + [HA]

Quelle est l'importance du pKa dans les réactions acido-basiques ?

• Le pKa est crucial pour déterminer la force des acides et des bases dans les réactions acido-basiques.

• Le pKa mesure uniquement la concentration d'un acide.

• Le pKa est utilisé pour déterminer la température de réaction.

• Le pKa n'a aucune influence sur l'équilibre des réactions.

On peut affirmer que la transformation est totale si : (plusieurs réponses possibles)

• il y a coexistence des réactifs et des produits à l'état final

Le taux d'avancement final d'une transformation s'exprime suivant la relation :

Quelle est la relation correcte ?

Le produit ionique de l'eau est associé à la réaction d'équation

• 2H₂O(l) = H₃O⁺(aq) + HO^-(aq)

• H₃O⁺(aq) + HO^-(aq) -> 2H₂O(l)

• 2H₂O(l) -> H₃O⁺(aq) + HO^-(aq)

Quel est le pourcentage des espèces suivantes: AH et A^-

à pH = 4

• 90% de AH

  10% de A^-

• 80% de AH

  20% de A^-

• 50% de AH

  50% de A^-

• 10% de AH

  90% de A^-