XII.2 PSAJ KIMIA T.P. 2024-2025

Manakah dari reaksi berikut yang merupakan contoh reaksi redoks yang dapat disetarakan menggunakan metode setengah sel?

• CO₂ + H₂O → H₂CO

• 2Na + Cl₂ → 2NaCl

• H₂ + O₂ → H₂O

• Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

• CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Tentukan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi redoks berikut:

MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ (asam)

• MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

• MnO₄⁻ + 3Fe²⁺ + 4H⁺ → Mn²⁺ + 3Fe³⁺ + 2H₂O

• MnO₄⁻ + 2Fe²⁺ + 3H⁺ → Mn²⁺ + 2Fe³⁺ + H₂O

• MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺

• MnO₄⁻ + 4Fe²⁺ + 7H⁺ → Mn²⁺ + 4Fe³⁺ + 3H₂O

Tentukan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi redoks berikut:

Cr₂O₇²⁻ + Sn²⁺ → Cr³⁺ + Sn⁴⁺ (asam)

• Cr₂O₇²⁻ + 3Sn²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn⁴⁺ + 7H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 3Sn²⁺ + 6H⁺ → 2Cr³⁺ + 3Sn⁴⁺ + 3H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 2Sn²⁺ + 4H⁺ → 2Cr³⁺ + 2Sn⁴⁺ + 2H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + Sn²⁺ + 2H⁺ → 2Cr³⁺ + Sn⁴⁺ + H₂O

• Cr₂O₇²⁻ + 5Sn²⁺ + 12H⁺ → 2Cr³⁺ + 5Sn⁴⁺ + 6H₂O

Tentukan persamaan reaksi yang setara untuk reaksi redoks berikut:

MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ → MnO₂ + CO₃²⁻ (basa)

• 2MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ + 4OH⁻ → 2MnO₂ + 6CO₃²⁻ + 2H₂O

• MnO₄⁻ + 3C₂O₄²⁻ + 4OH⁻ → MnO₂ + 6CO₃²⁻ + 2H₂O

• MnO₄⁻ + 2C₂O₄²⁻ + 3OH⁻ → MnO₂ + 4CO₃²⁻ + H₂O

• MnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ + 2OH⁻ → MnO₂ + 2CO₃²⁻

• MnO₄⁻ + 4C₂O₄²⁻ + 7OH⁻ → MnO₂ + 8CO₃²⁻ + 4H₂O

Apa yang dimaksud dengan sel elektro kimia?

• Sel yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia

• Sel yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik

• Sel yang mengubah energi mekanik menjadi energi listrik

• Sel yang mengubah energi termal menjadi energi listrik

• Sel yang mengubah energi radiasi menjadi energi listrik

Apa yang dimaksud dengan katoda dalam sel elektro kimia?

• Elektroda tempat reaksi netral terjadi

• Elektroda tempat reaksi penggabungan terjadi

• Elektroda tempat reaksi penguraian terjadi

• Elektroda tempat reaksi reduksi terjadi

• Elektroda tempat reaksi oksidasi terjadi

Manakah dari reaksi berikut yang merupakan contoh reaksi reduksi dalam sel elektro kimia?

• Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

• H₂ → 2H⁺ + 2e⁻

• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

• O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O

• Fe → Fe²⁺ + 2e⁻

Jika potensial reduksi Zn adalah -0,76 V dan potensial reduksi Cu adalah +0,34 V, berapakah harga sel elektro kimia tersebut?

• 0,10 V

• 0,50 V

• 1,10 V

• 1,50 V

• 2,10 V

Suatu sel elektro kimia menggunakan logam Fe (besi) sebagai anoda dan logam Ag (perak) sebagai katoda. Jika potensial reduksi Fe adalah -0,44 V dan potensial reduksi Ag adalah +0,80 V, berapakah harga sel elektro kimia tersebut?

• 0,36 V

• 0,80 V

• 1,60 V

• 1,24 V

• 2,24 V

Suatu sel elektro kimia memiliki reaksi:

Zn (s) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + Cu (s)

Jika potensial reduksi Zn adalah -0,76 V dan potensial reduksi Cu adalah +0,34 V, berapakah harga sel elektro kimia tersebut?

• 0,10 V

• 0,50 V

• 1,10 V

• 1,50 V

• 2,10 V