Eletroquímica

(10 pontos) A célula galvânica (pilha) é um dispositivo que:

• Converte energia elétrica em energia química.

• Converte energia química em energia elétrica.

• Converte elétrons em prótons.

• Não há interconversão de energia.

(10 pontos) Em uma célula galvânica, qual é o papel do ânodo?

• É o eletrodo onde ocorre a oxidação.

• É o eletrodo onde não ocorre reação.

• É o eletrodo onde ocorre a redução.

• É o eletrodo onde ocorre a neutralização.

(10 pontos) Qual das seguintes afirmações é verdadeira sobre a célula galvânica?

• Os elétrons fluem do cátodo para o ânodo.

• Os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.

• Os prótons fluem do ânodo para o cátodo.

• Os prótons fluem do cátodo para o ânodo.

(10 pontos) Uma reação de oxirredução caracteriza-se por:

• Transferência de nêutrons.

• Transferência de prótons.

• Transferência de energia.

• Transferência de elétrons.

Em uma célula galvânica (pilha), qual das afirmações é correta?

• o cátodo é o polo negativo.

• o ânodo é o polo negativo.

• a oxidação ocorre no cátodo.

• a redução ocorre no ânodo.

(10 pontos) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:

Cu²⁺ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn²⁺ (aq)

Podemos afirmar que:

• o zinco metálico sofre redução.

• o íon cobre sofre oxidação.

• o cobre é o agente redutor.

• os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.

Analisando o potencial padrão do Níquel (-0,24) e Cádmio (-0,40), responda:

• O cádmio tem mais facilidade em receber elétrons.

• O níquel é o agente redutor.

• O cádmio é o agente redutor.

• O níquel tem mais facilidade em perder elétrons.