Persamaan Termokimia

Jelaskan arti dari persamaan termokimia berikut!

C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH = –393,5 kJ.mol–1

Answer explanation

Arti dari persamaan termokimia di atas adalah:

a. Setiap pembakaran 1 mol karbon akan dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ.

b. Setiap pembentukan 1 mol gas karbon dioksida dari unsur-unsurnya, dilepaskan kalor sebesar 393,5 kJ

Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut! Untuk pembakaran sempurna 1 mol metanol (CH3OH) menjadi gas CO2 dan uap air, dilepaskan kalor sebesar 692,6 kJ.

Answer explanation

Persamaan termokimia dari pembakaran sempurna 1 mol metanol (CH3OH) menjadi gas CO2 dan uap air dilepaskan kalor sebesar 692,6 kJ, yaitu: CH3OH(g) + 3O2 (g) CO2 (g) + 4H2O(l) ΔH = –692,6 kJ.mol–1

Pada pembentukan (NH₄)₂Cr₂O₇ dalam keadaan standar, dibebaskan energi sebesar 2780,08 kJ/mol, tentukan persamaan reaksi pembentukan termokimia!

Answer explanation

N₄(g) + 4H₂(g) + 2Cr(s) + 3½O₂(g) → (NH₄)₂Cr₂O₇(aq) ∆H⁰_f = – 2780,08 kJ

Pada reaksi pembakaran 2 mol gas NO menjadi gas NO2 , dilepaskan kalor sebesar 114,14 kJ, menurut reaksi: 2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) ΔH = –114,14 kJ Hitunglah kalor yang dilepaskan jika 1,5 gram gas NO dibakar pada tekanan tetap! (Mr NO = 30)

Answer explanation

Answer explanation