Kuis Sifat Koligatif dan Larutan

Sebanyak 9 gram glukosa (Mr=180) dilarutkan dalam 200 gram air, tentukan molalitasnya!

• 0,025 M

• 0,25 M

• 2,5 M

• 25 M

• 250 M

Fraksi mol larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 20°C sebesar 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu itu adalah . . . .

• 3,5 mmHg

• 7,0 mmHg

• 10,5 mmHg

• 14,0 mmHg

• 17,5 mmHg

Titik beku larutan 0,1m NaCl dalam air adalah -0,36°C. Diharapkan titik beku larutan kalsium klorida (CaCl₂) 0,05m dalam air adalah . . . °C

• -0,18

• -0,45

• -0,27

• -0,54

• -0,36

Pada persamaan redoks, aMnO₄⁻ + C₂O₄²⁻ → bMn²⁺ + CO₂, a dan b berturut-turut adalah . . . .

• 2 dan 3

• 2 dan 4

• 2 dan 5

• 3 dan 5

• 4 dan 2

Answer explanation

Dalam reaksi redoks ini, MnO₄⁻ direduksi menjadi Mn²⁺ dan C₂O₄²⁻ teroksidasi menjadi CO₂. Dengan menghitung koefisien, diperoleh a = 2 dan b = 5, sehingga jawaban yang benar adalah 2 dan 5.

Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki adalah . . . .

• Pt dan C

• Zn dan C

• Pb dan PbO₂

• Zn dan Cu

• Cu dan PbO₂

Answer explanation

Bahan yang digunakan sebagai electrode pada sel aki adalah Pb (timah) untuk anoda dan PbO₂ (timah dioksida) untuk katoda. Pilihan ini benar karena sel aki menggunakan kedua bahan tersebut dalam proses penyimpanan energi.

Reaksi: Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg E° = -2,37 volt, Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni E° = -0,25 volt. Potensial yang dihasilkan oleh reaksi: Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni adalah . . . .

• -2,12 volt

• +2,12 volt

• +1,06 volt

• -2,37 volt

• +0,80 volt

Answer explanation

Untuk menghitung potensial sel, gunakan E° sel = E° katoda - E° anoda. Di sini, Mg berfungsi sebagai anoda dan Ni sebagai katoda. E° sel = (-0,25) - (-2,37) = +0,80 volt. Jadi, potensial yang dihasilkan adalah +0,80 volt.

Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO₃ dan larutan CuSO₄. Bila massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa tembaga yang mengendap adalah . . . (Ar = 108, Cu = 63,5)

• 0,3175 gram

• 1,08 gram

• 2,16 gram

• 3,175 gram

• 6,35 gram

Answer explanation

Massa perak yang diendapkan adalah 1,08 gram. Dengan perbandingan molar, 1 mol Ag (108 g) menghasilkan 1 mol Cu (63,5 g). Maka, massa tembaga yang diendapkan = (1,08 g / 108 g) * 63,5 g = 0,3175 g.

Pada suatu elektrolisis sejumlah arus tertentu dalam 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hydrogen. Banyaknya gas oksigen yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah . . . .

• 1 gram

• 2 gram

• 3 gram

• 4 gram

• 5 gram

Answer explanation

Dalam elektrolisis, rasio pembebasan gas hidrogen dan oksigen adalah 2:1. Jika 0,504 gram hidrogen dibebaskan, maka oksigen yang dibebaskan adalah 0,504 gram / 2 = 0,252 gram. Dengan perbandingan molar, 2 gram oksigen dapat dibebaskan.

Logam yang dapat mencegah korosi pada besi yang ditanam di dalam tanah adalah . . . .

• Cu

• Pb

• Sn

• Mg

• Ni

Answer explanation

Magnesium (Mg) is a more reactive metal than iron and can act as a sacrificial anode, preventing corrosion of iron when buried in soil. Other metals listed do not provide the same level of protection.

Senyawa berikut yang tidak mengandung gugus – C – adalah . . . .

• etanol

• etanal

• propanon

• asam propanat

• metil etanoat

Answer explanation

Ethanol (C2H5OH) tidak mengandung gugus –C–, sedangkan etanal (C2H4O), propanon (C3H6O), asam propionat (C3H6O2), dan metil etanoat (C3H6O2) semuanya mengandung gugus –C–.