การแตกตัวของกรด-เบส

ถ้านำสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) มาจำนวน 0.5 mol/L เบสนี้แตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) ที่มีความเข้มข้นเท่าใด

• 0.1 mol/L

• 0.5 mol/L

• 1.0 mol/L

• 1.5 mol/L

ถ้านำสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH)₂) ที่มีความเข้มข้น 0.5 mol/L ซึ่งมีคุณสมบัติเป็นเบสแก่ จะแตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) ที่มีความเข้มข้นเท่าใด

• 0.25 mol/L

• 0.5 mol/L

• 0.75 mol/L

• 1.0 mol/L

กรด HX เข้มข้น 2.5 mol/L แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) 0.2 mol/L คิดเป็นร้อยละการแตกตัวเท่าใด

• 2.5

• 6.2

• 8.0

• 8.7

CH₃COO^- (aq) + H₂O (l) <===> CH₃COOH + OH^- (aq)  จากสมการเคมีค่าคงที่การแตกตัวของ CH₃COO^- คือข้อใด

• K_a = [CH₃COO^- ] [H₂O] / [CH₃COOH ]

• K_b = [CH₃COO^- ] [H₂O] / [CH₃COOH ] [OH^-]

• K_b = [CH₃COOH ] [OH^-] / [CH₃COO^- ]

• K_a = [CH₃COOH ] [OH^-] / [CH₃COO^- ]

HSO₄ ^- (aq) + H₂O (l) <==> SO₄ ^2- (aq) + H₃O⁺ (aq) จากสมการเคมี  ค่าคงที่การแตกตัวของ HSO₄ ^- คือข้อใด

• K_a = [H₂O] / [SO₄ ^2-] [H₃O⁺]

• K_b = [SO₄ ^2-] [H₃O⁺] / [HSO₄ ^-]

• K_a = [SO₄ ^2-] [H₃O⁺] / [HSO₄ ^-]

• K_b = [SO₄ ^2-] [H₃O⁺] / [HSO₄ ^-] [H₂O]

กรด HA เข้มข้น 0.5 mol/L แตกตัวให้ไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) เข้มข้นเท่าใด (กำหนดให้ K_a = 6x10 ^–6)

• 1.4 x 10^-2 mol/L

• 1.5 x 10^-3 mol/L

• 1.7 x 10^-4 mol/L

• 1.7 x 10^-3 mol/L

แอมโมเนีย (NH₃) มีความเข้มข้น 0.25 mol/L แตกตัวให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) เข้มข้นเท่าใด (กำหนกให้ K_b = 1.8 x 10^-5)

• 2.00 x 10^-3 mol/L

• 2.12 x 10^-3 mol/L

• 2.12 x 10^-2 mol/L

• 2.3 x 10^-5 mol/L

กรด HX เข้มข้น 0.4 mol/L แตกตัวร้อยละ 2.5 ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออน (H₃O⁺) คิดเป็นเท่าใด

• 1 x 10^-2 mol/L

• 1.3 x 10^-2 mol/L

• 1.3 x 10^-3 mol/L

• 1 x 10^-1 mol/L

ข้อใดคือความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-) ของสารละลาย XOH ที่มีความเข้มข้น 0.4 mol/L ซึ่งแตกตัวได้ร้อยละ 1.5

• 3 x 10^-2 mol/L

• 4 x 10^-3 mol/L

• 6 x 10^-2 mol/L

• 6 x 10^-3 mol/L

สารละลายแอมโมเนีย (NH₃) 0.5 mol/L มีความเข้มข้นของ OH ^– เป็นเท่าใด (กำหนดให้ K_b ของ NH₃ = 1.8 x 10^-5)

• 0.03 mol/L

• 0.003 mol/L

• 0.0003 mol/L

• 0.00003 mol/L