Equilibrio Químico - 2º Bachillerato

¿Qué es el producto de solubilidad (Ksp)?

• Es la constante de equilibrio que se aplica a la disolución de un sólido poco soluble en agua.

• Es la cantidad de soluto que se puede disolver en un litro de solución.

• Es la medida de la concentración de un soluto en una solución saturada.

• Es la temperatura a la que un sólido se disuelve en un líquido.

¿Qué establece la Ley de acción de masas?

• La constante de equilibrio K se define como el cociente de las concentraciones de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos, dividido por las concentraciones de los reactivos elevados a sus coeficientes.

• La constante de equilibrio K es igual a la suma de las concentraciones de los reactivos.

• La Ley de acción de masas establece que la velocidad de una reacción es constante en todas las condiciones.

• La constante de equilibrio K se calcula solo a partir de las concentraciones de los reactivos.

¿Qué sucede al añadir un ion común a una disolución saturada?

• La solubilidad del soluto disminuye debido al desplazamiento del equilibrio hacia la izquierda.

• La solubilidad del soluto aumenta debido a la formación de nuevos compuestos.

• No hay ningún efecto en la solubilidad del soluto.

• La disolución se vuelve insaturada y el soluto precipita.

¿Qué es un ácido débil?

• Es un ácido que no se ioniza completamente en solución.

• Es un ácido que se ioniza completamente en solución.

• Es un ácido que tiene un pH menor a 7.

• Es un ácido que reacciona violentamente con bases.

¿Qué ocurre en una reacción de precipitación?

• Se forma un gas a partir de la mezcla de soluciones que contienen iones.

• Se forma un sólido insoluble a partir de la mezcla de soluciones que contienen iones.

• Se produce un cambio de color en las soluciones.

• Se evaporan los líquidos de las soluciones.

¿Qué es el grado de disociación (α)?

• Es la cantidad total de reactivos en una reacción.

• Es la fracción de un mol que se disocia en una reacción, expresada como un porcentaje.

• Es la temperatura a la que ocurre una reacción química.

• Es la velocidad a la que se producen los productos en una reacción.

¿Qué es un equilibrio heterogéneo?

• Es un equilibrio en el que los reactivos y productos están en diferentes fases.

• Es un equilibrio en el que todos los reactivos y productos están en la misma fase.

• Es un equilibrio que ocurre solo en soluciones acuosas.

• Es un equilibrio que no se puede alcanzar en reacciones químicas.

¿Cómo se determina el equilibrio en una reacción de disolución?

• A partir de las concentraciones de los iones en solución y la constante de solubilidad.

• Por la temperatura y la presión del sistema.

• A través de la cantidad de soluto disuelto en el solvente.

• Mediante la observación del color de la solución.

¿Cuáles son las características del equilibrio químico?

• Las concentraciones de reactivos y productos se estabilizan y se gastan a la misma velocidad.

• Los reactivos se convierten completamente en productos.

• El equilibrio químico solo se alcanza a altas temperaturas.

• Las concentraciones de reactivos siempre son mayores que las de los productos.

¿Qué es el principio de Le Chatelier?

• Un principio que establece que un sistema en equilibrio no se ve afectado por cambios en las condiciones.

• Un cambio en las condiciones de un sistema en equilibrio provocará un desplazamiento del equilibrio en la dirección que contrarresta el efecto del cambio.

• Un concepto que describe cómo los sistemas químicos siempre buscan un equilibrio perfecto.

• Una teoría que sugiere que todos los sistemas en equilibrio son inalterables.