Modelos Atômicos

(Enem 2019) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso livro o intitulado Um novo sistema de filosofia química (do original A New System of Chemical Philosophy), no qual continha os cinco postulados que serviam como alicerce da primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método científico. Esses postulados são numerados a seguir:

1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis.

2. Todos os átomos de um dado elemento químico são idênticos em massa e em todas as outras propriedades.

3. Diferentes elementos químicos têm diferentes tipos de átomos; em particular, seus átomos têm diferentes massas.

4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações químicas mantêm suas identidades.

5. Átomos de elementos combinam com átomos de outros elementos em proporções de números inteiros pequenos para formar compostos.

Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do átomo e a quantização da energia no modelo atômico.

A partir do modelo atômico atual, qual dos postulados ainda é considerado correto?

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Um dos grandes desafios enfrentados pela Química, como ciência, foi desvendar a estrutura da matéria. O assunto foi discutido desde a Grécia antiga, por filósofos como Leucipo e Demócrito, que apresentaram hipóteses sobre a constituição da matéria. No entanto, foi somente no ano de 1803 que o inglês John Dalton (1766-1844) retomou as ideias originais dos filósofos atomistas, no desenvolvimento do seu modelo atômico, baseado em resultados experimentais, que auxiliaram na comprovação de suas hipóteses. Porém, no método científico, cada modelo atômico proposto manteve a sua validade, até que alguma evidência experimental o contradissesse. Dessa forma, com relação ao modelo atômico de Dalton, o principal fato científico que o levou a ser abandonado foi:

• a) a comprovação da natureza elétrica da matéria, com a descoberta do elétron.

• b) o espalhamento das partículas alfa, realizado por Ernest Rutherford.

• c) a explicação dos espectros de emissão atômica.

• d) a divisão do átomo em núcleo e eletrosfera.

• e) a descoberta da dualidade onda-partícula.

Leia o texto a seguir e responda à questão. No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade de energia que faz com que seus elétrons passem de um nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de Hg emitem grande quantidade de energia na forma de radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém eles excitam os elétrons do átomo de P presente na lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível para o ambiente. O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento da lâmpada fluorescente é

• Modelo de Dalton.

• Modelo de Thomson.

• Modelo de Rutherford.

• Modelo de Bohr.

• n.d.a.

Quantos erros científicos são encontrados no texto?

• Um

• Dois

• Três

• Quatro

• Cinco

Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador:

• Niels Bohr

• J.J. Thomson

• John Dalton

• Werner Heisenberg

• Linus Pauling

Os estudos realizados por Rutherford mostraram que o átomo deveria ser constituído por um núcleo positivo com elétrons girando ao seu redor. Os elétrons foram inicialmente levados em consideração no modelo atômico proposto pelo seguinte pesquisador:

• Niels Bohr

• J.J. Thomson

• John Dalton

• Werner Heisenberg

• Linus Pauling

Em épocas distintas, os cientistas Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas na tabela a seguir: Modelo I: Átomo contém espaços vazios. No centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso. O núcleo do átomo tem carga positiva. Para equilíbrio de cargas, existem elétrons ao redor do núcleo. Modelo II: Átomos maciços e indivisíveis. Modelo III: Elétrons movimentam-se em órbitas circulares em torno do núcleo atômico central. A energia do elétron é a soma de sua energia cinética (movimento) e potencial (posição). Essa energia não pode ter um valor qualquer, mas apenas valores que sejam múltiplos de um quantum (ou de um fóton). Os elétrons percorrem apenas órbitas permitidas. A alternativa que apresenta a correta correlação entre o cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é:

• Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo III.

• Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo I.

• Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo III.

• Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II.

• Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo II.

Como o passar do tempo, os modelos atômicos sofreram várias mudanças, pois novas ideias surgiam sobre o átomo. Considerando os modelos atômicos existentes, assinale a alternativa CORRETA.

• Para Dalton, átomos iguais possuem massas iguais e átomos diferentes possuem massas diferentes, teoria aceita nos dias atuais.

• No modelo de Rutherford, temos no átomo duas regiões bem definidas: núcleo e eletrosfera, a qual é dividida em níveis e subníveis.

• O modelo atômico de Thomson chamava-se “modelo do pudim de passas”, no qual os prótons seriam as passas e os elétrons, o pudim.

• Para Bohr, quando um elétron recebe energia, este passa para uma camada mais afastada do núcleo; cessada a energia recebida, o elétron retorna a sua camada inicial, emitindo essa energia na forma de onda eletromagnética.

Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.

• F - V - V - V - F

• V - V - F - V - F

• F - V - V - F - V

• V - F - F - F - F

• V - F - F - F - V

A figura seguinte representa um fenômeno ocorrido ao atritar um pente em uma flanela e depois aproximá-lo de papel picado pelo fato de o pente ficar eletrizado por atrito. Tendo em vista a evolução dos modelos atômicos, de Dalton até Bohr, o primeiro modelo que explica o fenômeno da eletrização é o de

• Bohr.

• Dalton.

• Thomson.

• Rutherford.