การเตรียมสารละลาย

ในการเตรียมสารละลายต่าง ๆ ที่มีความเข้มข้นตามที่ต้องการสามารถทำได้กี่วิธี อะไรบ้าง

• 
  1วิธี

  1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

• 1วิธี

  1. การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น

• 
  2วิธี

  1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

  2. การเตรียมสารละลายจากสารละลายเข้มข้น

• 
  2วิธี

  1. การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์

  2.คำนวณหาปริมาณตัวละลายเป็นกรัม

การเตรียมสารละลายจากสารบริสุทธิ์ขั้นตอนแรกต้องทำอย่าไร

• ชั่งสารตามจำนวนที่ต้องการ

• เก็บสารละลายที่ได้ใส่ขวดที่เหมาะสม ปิดฝาขวดและปิดฉลากบอกชื่อสาร

• เติมน้ำกลั่นลงในขวดแล้ววัดปริมาตร

• คำนวณหาปริมาณตัวละลายเป็นกรัม ตามที่ต้องการ

จากรูป คืออุปกรณ์ใด

• กรวยกรอง

• บีกเกอร์

• ขวดวัดปริมาตร

• กระบอกตวง

การเตรียมสารละลาย หมายถึง

• เตรียมสารละลายโดยนำตัวถูกละลายมาเติมตัวทำละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ

  การเตรียมสารละลายโดยนำตัวทำละลายมาเติมตัวถูกละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ

• 
  การเตรียมตัวถูกละลายโดยนำสารละลายมาเติมตัวทำละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ

• การเตรียมสารละลายโดยนำตัวทำละลายมาเติมตัวถูกละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ

• การเตรียมตัวทำละลายโดยนำตัวถูกละลายมาเติมสารละลายให้ได้ปริมาตรและความเข้มข้นตามต้องการ

ขั้นตอนที่สำคัญที่สุดของการเตรียมสารละลายคือขั้นตอนใด

• การคำนวณปริมาณสาร

• การตวงเติมตัวทำละลาย

• การเก็บสารเคมี

• การทำความสะอาดอุปกรณ์

จากภาพหมายเลขใดคือขีดบอกปริมาตร

• หมายเลข 1

• หมายเลข 2

• หมายเลข 3

• หมายเลข 4

ในการดูระดับสารละลายในขวดวัดปริมาตรควรดูที่สารละลายที่มีลักษณะใด

• 
• 
• 
• 

ถ้าใช้โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต (KMnO₄) 0.79 กรัมในการเตรียมสารละลายที่มีความเข้มข้น 0.10 M สารละลายที่ได้มีปริมาตรเท่าใด (มวลอะตอมของ K = 39, Mn =55, O = 16)

• 20 mL

• 30 mL

• 40 mL

• 50 mL

ถ้าต้องการเตรียมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ (KI) 2.00 M จํานวน 250 ml จะต้องใช้โพแทสเซียมไอโอไดด์กี่กรัม

(มวลอะตอมของ K = 39, I = 127)

• 83.0 กรัม

• 90 กรัม

• 165 กรัม

• 166 กรัม

เลต (II) ไนเทรต (Pb(NO₃)₂) 3.31 กรัม

ใช้เตรียมสารละลายเข้มข้น 0.25 M ได้กี่ mL

(มวลอะตอมของ Pb = 207, N = 14, O = 16)

• 
  20 mL

• 
  40 mL

• 60 mL

• 80 mL