SUMATIF TENGAH SEMESTER GENAP KIMIA FASE F T/P 2024/2025

KELAS

• XI F1

• XI F2

NAMA LENGKAP

NOMOR PESERTA

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O
• b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O
• c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O
• d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya
• e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• a. Kalium hidroksida
• b. Natrium klorida
• c. Barium sulfat
• d. Asam klorida
• e. Natrium nitrat

Untuk mengukur derajat keasaman asam atau basa yang akurat, paling tepat menggunakan. . . .

• a. Fenolftalein
• b. Metil jingga
• c. pH meter
• d. Bromtimol biru
• e. Universal

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

• a. Logam magnesium dengan asam klorida encer
• b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer
• c. Logam besi dengan asam sulfat encer
• d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida
• e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• a. Gula
• b. Alkohol
• c. Amoniak
• d. Asam nitrat
• e. Asam klorida

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .

• a. 2 – log 4
• b. 2 + log 4
• c. 2 + log 2
• d. 12 + log 4
• e. 12

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw = 10-14)…….

• A
• B
• C
• D
• E