Enthalpy mức độ hiểu

Câu 1. Phát biểu nào sau đây là sai?

• Nhiệt tạo thành của một chất là biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất ở dạng bền vững nhất ở một điều kiện xác định;

• Nhiệt tạo thành chuẩn là nhiệt tạo thành ở điều kiện chuẩn;

• Nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất bằng một;

• Biến thiên enthapy của phản ứng được xác định bằng hiệu số giữa tổng nhiệt tạo thành các sản phẩm và tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Câu 3. Phát biểu nào sau đây sai?

• Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ chất phản ứng ra môi trường.

• Phản ứng thu nhiệt là phản ứng khi xảy ra kèm theo sự truyền nhiệt từ môi trường vào chất phản ứng.

• Phản ứng phân hủy là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng phân hủy là phản ứng tỏa nhiệt.

Nhiệt tạo thành chuẩn của khí oxygen trong phản ứng hóa học là?

• 0 kJ/mol;

• 1 kJ/mol;

• 273 kJ/mol;

• 298 kJ/mol.

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

• Phản ứng tỏa nhiệt;

• Phản ứng thu nhiệt;

• Vừa thu nhiệt, vừa tỏa nhiệt;

• Không thuộc loại nào.

Câu 6. Phát biểu nào sau đây không đúng?

• Phản ứng hấp thu năng lượng dưới dạng nhiệt gọi là phản ứng thu nhiệt.

• Các phản ứng hóa học khi xảy ra luôn kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thu năng lượng.

• Với cùng một phản ứng, ở điều kiện khác nhau về nhiệt độ, áp suất thì lượng nhiệt kèm theo như nhau.

• Phản ứng trong lò nung clinker xi măng là phản ứng thu nhiệt.

cho các phát biểu sau:

(1)Hầu hết các phản ứng thu nhiệt và tỏa nhiệt đều cần thiết khơi mào (đun hoặc đốt nóng …).

(2)Khi đốt cháy tờ giấy hay đốt lò than, ta cần thực hiện giai đoạn khơi mào như đun hoặc đốt nóng.

(3)Một số phản ứng thu nhiệt diễn ra bằng cách lấy nhiệt từ môi trường bên ngoài, nên làm cho nhiệt độ của môi trường xung quanh giảm đi.

(4)Sau giai đoạn khơi mào, phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun hoặc đốt nóng.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

• 1

• 2

• 3

• 4

Cho các quá trình sau:

(1) Đốt một ngọn nến.

(2) Nước đóng băng.

(3) Hòa tan muối ăn vào nước thấy nước mát lên.

(4)Luột chín quả trứng.

(5)Hòa tan một ít bột giặt vào tay thấy tay ấm.

Quá trình tỏa nhiệt là:

• 1,2,5

• 1,3,4

• 1,3,4,5

• 3,4,5

Sự khác biệt giữa enthalpy tạo thành của một chất và biến thiên enthalpy của phản ứng là:

• Chất tham gia của enthalpy tạo thành phải là đơn chất bền, biến thiên enthalpy có thể là đơn chất hay hợp chất.

• Enthalpy tạo thành chỉ xem xét sản phẩm là một chất duy nhất, biến thiên enthalpy có thể sản phẩm nhiều chất.

• Nhiệt lượng tạo ra từ enthalpy tạo thành lớn hơn nhiệt lượng tạo ra từ biến thiên enthalpy.

• A và B đều đúng.

Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ; ∆rH^o₂₉₈ = +121,25 kJ (1)

CuSO4 (aq) + Zn (s) → ZnSO4 (aq) + Cu (s) ; ∆rH^o₂₉₈ = -230,04 kJ (2)

Chọn phát biểu đúng:

• Phản ứng (1) là phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng (1) là phản ứng thu nhiệt, phản ứng 2 là phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng (1) và (2) là phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng (1) và (2) là phản ứng tỏa nhiệt.

Cho phản ứng sau: S (s) + O2 (g) → SO2 (g) ; ∆_fH^o_298K(SO₂, g)= -296,8kJ/mol.

Khẳng định sai là:

• ∆_fH^o_298K (SO₂, g)= -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O2 (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

• Ở điều kiện chuẩn ∆_fH^o_298K (O₂, g)= 0.

• Ở điều kiện chuẩn ∆_fH^o_298K(S, g)= 0.

• Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các hợp chất bền S(s) và O₂ (g).