chương 5

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng

• giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt.
• hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt.
• giải phóng ion dưới dạng nhiệt.
• hấp thụ ion dưới dạng nhiệt.

Ký hiệu của nhiệt tạo thành chuẩn là

• 
• 
• 
• 

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của một phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

• A. nhiệt lượng tỏa ra                                        

                                         

• B. nhiệt lượng thu vào

• C. biến thiên enthalpy

• D. nhiệt tạo thành

Điều kiện chuẩn là điều kiện ứng với

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

• áp suất 2 bar (đối với chất khí), nồng độ 2 mol L^-1 (đối với chất tan trong dung dịch) và nhiệt độ thường được chọn là 298K (25^oC).

Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl₂ (g) ⟶NaCl (s) có   (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol.

Nếu chỉ thu được 0,5 mol NaCl (s) ở điều kiện chuẩn thì lượng nhiệt tỏa ra là

• 411,1 kJ;

• 25,55 kJ;

• 250,55 kJ;

• 205,55 kJ.

Cho biết phản ứng tạo thành 2 mol HCl(g) ở điều kiện chuẩn sau đây tỏa ra 184,6kJ:

H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) (*)

Cho các phát biểu sau:

(a)  Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -184,6 kJ mol^-1.

(b)  Biến thiên enthalpy của phản ứng (*) là -184,6 kJ.

(c)  Nhiệt tạo thành của HCl (g) là -92,3 kJ mol-1.

(d)  Biến thiên enthalpy phản ứng (*) là -92,3 kJ.

Phát biểu đúng là

• (a), (b)

• (b), (c)

• (a), (d)

• (c), (d)

Phát biểu nào sau đây là đúng?

• Phản ứng tỏa nhiệt

• Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

• Phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng.

Giá trị nhiệt tạo thành chuẩn của các đơn chất ở dạng bền vững nhất

• = 0

• >0

• <0

• = 1

Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

SO₂(g) + 1/2O₂(g) → SO₃(l)

biết nhiệt tạo tạo thành chuẩn của SO₂(g) là –296,8 kJ/mol, của SO₃(l) là – 441,0 kJ/mol.

• +155,2 kJ.

• –155,2 kJ.

• –144,2 kJ.

• +144,2 kJ.

Phản ứng thuận lợi về mặt hoá học là

• 
•