Es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas de masa en la que los elementos químicos se encuentran en una reacción.

• A. Ecuación química

• B. Ley de los gases

• C. Estequiometria

• D. Equilibrio químico

Las relaciones estequiométricas entre los reactantes y productos depende de:

• A. Ley de los gases

• B. Ley de la conservación de la materia.

• C. Entropia

• D. Las soluciones.

La relación estequiométrica que te piden en el ejercicio es:

• A. Gramos/gramos

• B. Moles/moles

• C. Moles/moléculas

• D. Átomos/átomos

Las partes o componentes de una ecuación química son:

• A. Elementos y compuesto

• B. Mezcla

• C. Moles

• D. Reactantes y productos.

La siguiente ecuación química balanceada que información te ofrece?

• A. 3 átomos de carbono, 10 de oxígeno y 8 átomos de hidrógeno.

• B. 5 átomos de carbono, 8 de oxígeno y 8 de hidrógeno.

• C. 10 átomos de carbono, 10 de oxígeno y 8 de hidrógeno.

• C. Ninguna de las anteriores.

Calcula las moles presentes en 10 gramos de H20.

• A. 11.1 moles de H20

• B. 0,55 moles de H2O

• C. 0,51

El peso molecular del H2S04 es:

• A. 90 g de H2S04

• B. 100 g de H2SO4

• C. 98 g de H2S04

• D. Ninguna de las anteriores.

El peso molecular del CaO es:

• A. 56 g de CaO

• B. 106 g de CaO.

• C. 220 g de CaO.

• D. Ninguna de las anteriores.

Los cálculos moles/moles se refieren a:

• A. La relación de pesos atómicos.

• B. La relación de moles-moles presentes en una muestra.

• C. La relación de gramos y gramos de la muestra.

• D. Ninguna de las anteriores.

La estequiometria es útil en:

• A. La ingeniera.

• B. Procesos industriales y farmacéuticos.

• C. En la agronomía.

• D. En la genética.