Đề Khảo Sát Chất Lượng Môn Hóa

Số oxi hóa của iron, oxygen, hydrogen, sodium trong Fe, O2, H2, Na lần lượt là

• 0, 0, 0, 0.

• +3, -2, +1, +1.

• +2, -2, +1, +1.

• +3, -2, 0,0.

Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 và P, xảy ra các phản ứng sau: 2NaHCO3(s) --> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1)

4P(s) + 5O2(g)--> 2P2O5(s)

(2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại còn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ

• phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt.

• cả 2 phản ứng đều thu nhiệt.

• phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt.

• cả 2 phản ứng đều toả nhiệt.

Chất nào sau đây không thể tạo được liên kết hydrogen?

• CH4.

• NH3

• H2O.

• CH3OH.

Trong phản ứng hoá học: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2, mỗi nguyên tử Fe đã

• nhường 1 electron.

• nhận 2 electron.

• nhường 2 electron.

• nhận 1 electron.

Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng trong đó

• chất phản ứng thu nhiệt từ môi trường

• các chất sản phẩm thu nhiệt từ môi trường.

• chất phản ứng giải phóng nhiệtcho sản phẩm.

• hỗn hợp phản ứng giải phóng nhiệt cho môi trường.

Cho các phản ứng sau: (1) PCl3 + Cl2 → PCl5 (2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (3) CO2 + 2LiOH → Li2CO3 + H2O (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Phản ứng oxi hóa - khử

Cho các phản ứng sau: (1) PCl3 + Cl2 → PCl5 (2) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag (3) CO2 + 2LiOH → Li2CO3 + H2O (4) FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Phản ứng oxi hóa - khử là

• (1) và (2)

• (4)

• (3) và (2)

• (1), (2) và (3).

Cho phương trình phản ứng

aFeSO4 + bK2Cr2O7 + cH2SO4 -->dFe2(SO4)3 + eK2SO4 + fCr2(SO4)3 + gH2O.

Tỉ lệ a: b là

• 1: 6.

• 3: 2.

• 6: 1.

• 2: 3.

Tiến hành quá trình ozone hoá 100 g oxygen theo phản ứng sau: 3O2(g) (oxygen) 2O3(g) (ozone) Hỗn hợp thu được có chứa 24% ozone về khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ. Nhiệt tạo thành của ozone (kJ/mol) có giá trị là

• -142,4.

• 284,8.

• 142,4.

• -284,8.

Liên kết cộng hóa trị không phân cực thường là liên kết giữa

• hai kim loại giống nhau.

• hai phi kim giống nhau.

• một kim loại yếu và một phi kim yếu.

• một kim loại mạnh và một phi kim mạnh.