Chemical Reactions and Balancing

Ποιος είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας σε σχέση με την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων;

• Ο νόμος της διατήρησης της μάζας απαιτεί ότι η συνολική μάζα των αντιδρώντων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.

• Ο νόμος της διατήρησης της μάζας δηλώνει ότι η μάζα μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε μια χημική αντίδραση.

• Η εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων δεν σχετίζεται με τη μάζα των αντιδρώντων και των προϊόντων.

• Η συνολική μάζα των προϊόντων πρέπει να είναι μεγαλύτερη από τη συνολική μάζα των αντιδρώντων σε μια ισορροπημένη εξίσωση.

Ισορροπήστε την παρακάτω εξίσωση: C3H8 + O2 → CO2 + H2O.

• C3H8 + 6 O2 → 4 CO2 + 2 H2O

• C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

• C3H8 + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

• C3H8 + 4 O2 → 2 CO2 + 5 H2O

Προσδιορίστε τον τύπο αντίδρασης: 2Na + Cl2 → 2NaCl.

• Συνδυαστική αντίδραση

• Διπλή εκτόπιση

• Μοναδική εκτόπιση

• Αποσύνθεση

Ποιους είναι οι τέσσερις κύριοι τύποι χημικών αντιδράσεων;

• Σύνθεση, Αποσύνθεση, Μοναδική Αντικατάσταση, Διπλή Αντικατάσταση

• Αναγωγή

• Ουδετεροποίηση

• Υδρόλυση

• Καύση

Εξηγήστε τη διαφορά μεταξύ οξείδωσης και αναγωγής σε αντιδράσεις redox.

• Η οξείδωση περιλαμβάνει την προσθήκη οξυγόνου; η αναγωγή περιλαμβάνει την αφαίρεση οξυγόνου.

• Η οξείδωση είναι η απόκτηση πρωτονίων; η αναγωγή είναι η απώλεια πρωτονίων.

• Η οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων; η αναγωγή είναι η απόκτηση ηλεκτρονίων.

• Η οξείδωση και η αναγωγή είναι και οι δύο διαδικασίες που περιλαμβάνουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.

Ποιος είναι ο ρόλος του οξειδωτικού παράγοντα σε μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής;

• Ο οξειδωτικός παράγοντας χάνει ηλεκτρόνια και οξειδώνεται.

• Ο οξειδωτικός παράγοντας παραμένει αμετάβλητος κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

• Ο οξειδωτικός παράγοντας δωρεά ηλεκτρονίων στον αναγωγικό παράγοντα.

• Ο οξειδωτικός παράγοντας κερδίζει ηλεκτρόνια και αναγωγίζεται.

• 3 mol NaCl

• 2 mol NaCl

• 1 mol NaCl

• 2 mol Cl2

Πώς σχετίζεται η στοιχειομετρία με τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση;

• Η στοχομετρία δεν σχετίζεται με χημικές εξισώσεις και επικεντρώνεται στη θερμοκρασία.

• Η στοχομετρία χρησιμοποιεί τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσει τις αναλογίες μολών των αντιδρώντων και των προϊόντων.

• Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν τη μάζα μόνο των αντιδρώντων.

• Η στοχομετρία αγνοεί τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.