2 série teoria das colisões

Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que

I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).

II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).

III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.

IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.

Estão corretas :

• apenas I, II e III.

• apenas II e III.

• apenas I e IV.

• apenas I, II e IV.

• apenas III e IV.

A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :

• A energia cinética média das moléculas.

• A energia de ativação.

• A freqüência das colisões efetivas.

• O número de colisões por segundo entre as moléculas.

• A velocidade média das moléculas.

Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:

• Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume

• Volume, massa, temperatura, pressão

• Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes

• Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes

Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.

Coluna I

1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;

2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;

3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;

4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.

Coluna II

A - superfície de contato

B - catalisador

C - concentração

D – temperatura

A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:

• 1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.

• 1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.

• 1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.

• 1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.

• 1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.

Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:

• Principio da ação e reação

• Teoria das colisões

• Principio de Le Chatelier

• Lei de Hess

Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:

• Alterar la concentração do sistema

• Diminuir o volume dos reagentes

• Reduzirem a energia de ativação do sistema

• Aumentar o volume dos produtos

O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:

• Termoquímica

• Cinética Química

• Orgânica

Do que trata o estudo da cinética química?

• da rapidez das reações

• da concentração das soluções

• da energia das ligações químicas

• do estudo calórico dos alimentos

no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:

• energia de ativação e entalpia dos produtos

• complexo ativado e entalpia dos reagentes

• complexo ativado e energia de ativação

• energia de ativação e variação de entalpia

Condições para a ocorrência de uma reação:

• Contato entre os reagentes

• Afinidade

• Choque entre os reagentes

• Eletronegatividade

• Polaridade