Coloque os Modelos atômicos em ordem de evolução da teoria atômica

Modelo Pudim de Passas (Thomson)

Modelo Sistema solar (Rutherford)

Modelo órbitas estacionárias (Bohr)

Assinale a ordem cronológica correta acerca dos autores dos modelos atômicos:

Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr

Bohr, Thomson, Dalton e Rutherford

Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr

Rutherford, Bohr, Dalton e Thomson

Para os filósofos gregos Demócrito e Leucipo o átomo era...

Partículas esféricas, maciças e indivisíveis

Partículas esféricas, maciças e divisíveis

Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as representações gráficas de alguns modelos atômicos. Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.

I)Dalton, Il)Thomson e III) Rutherford-Bohr.

I)Thomson, Il)Dalton e III) Rutherford-Bohr.

I) Rutherford-Bohr, Il) Thomson e III)Dalton.

I) Dalton, Il) Rutherford-Bohr e III) Thomson.

Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do átomo em relação ao núcleo. Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre os átomo, é correto afirmar que:

O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.

Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.

Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.

A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de cargas positiva.

Na famosa experiência de Ernest Rutherford, em 1909, para o estudo da estrutura do átomo, pergunta-se:

Partículas alfa, de cargas elétrica positiva, emitidas pelo elemento químico polônio.

Partículas alfa, de cargas elétrica positiva, emitidas pelo elemento químico sódio.

Partículas alfa, de cargas elétrica positiva, emitidas pelo elemento químico cálcio.

Ainda sobre a experiência de Rutherford, o que o cientista observou?

Observou que a maioria das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro em linha reta. Porém, certo número delas atravessou a lâmina sofrendo desvios com ângulos variados e um número menor de partículas não atravessou.

Observou que nenhuma das partículas alfa atravessou a lâmina de ouro em linha reta. Porém, certo número delas atravessou a lâmina sofrendo desvios com ângulos variados e um número menor de partículas não atravessou.

Observou que todas as partículas alfa atravessou a lâmina de ouro em linha reta. Porém, certo número delas atravessou a lâmina sofrendo desvios com ângulos variados e um número menor de partículas não atravessou.

Substitua o símbolo [...] pelas palavras abaixo: elétrons – positiva – nula – núcleo – massa Em resumo, podemos então descrever um átomo como apresentando um [...] central, que é pequeníssimo, mas que contém a maior parte da [...] do átomo e é circundado por uma enorme região extranuclear contendo [...]. O núcleo contém prótons (carga [...]) e nêutrons (carga [...]).

núcleo-massa-elétrons-positiva-nula

núcleo-massa-positiva-elétrons-nula

núcleo-elétrons-massa-positiva-nula

nula-massa-elétrons-positiva-núcleo

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva

uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron

uma região central com carga negativa chamada núcleo.

Nos fogos de artifício, no momento em que a pólvora explode, a energia excita os elétrons dos átomos que mudam de níveis de energia. Essa movimentação eletrônica é marcada pela emissão de luz colorida. Esse fenômeno é explicado pelo modelo atômico de Bohr. Com base nos postulados do modelo atômico descrito no enunciado, pode-se aferir que

os elétrons, nos átomos, movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas circulares, chamadas de camadas ou níveis de energia.

o elétron, no momento da transição, pode permanecer por um determinado período entre dois níveis de energia.

cada um dos níveis de energia tem um valor variado de energia, dependendo da espécie química que é estudada.

um elétron, ao passar para um nível mais externo, libera energia e, ao retornar para o nível anterior, absorve energia.

a passagem do elétron para um nível de maior energia é acompanhada pela emissão de luz, na forma de ondas eletromagnéticas.

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:

um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.

elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva

uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron

uma região central com carga negativa chamada núcleo.

Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.

J.J. Thomson, que determinou a existência do elétron, estabelecendo a relação entre a sua carga e a sua massa.

Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.

Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.

Niels Bohr, que demonstrou que os elétrons se distribuem em orbitais, cada qual com diferentes quanta de energia.

Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.

1 série: modelos atômicos

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1 série: modelos atômicos

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Quem propôs o primeiro modelo atômico semelhante a uma bola de bilhar?

Qual cientista introduziu o conceito de elétrons no átomo?

Qual modelo atômico foi conhecido como 'modelo do pudim de passas'?

Quem propôs um modelo atômico com um núcleo positivo no centro e elétrons ao redor em movimento?

Qual modelo atômico introduziu o conceito de órbitas de energia específica para os elétrons?

Quem propôs o modelo atômico atual que inclui prótons, nêutrons e outras partículas subatômicas?

Qual modelo atômico introduziu o conceito de camadas energéticas para os elétrons?

O modelo atômico de Rutherford foi substituído pelo modelo de qual cientista?

Qual modelo atômico foi baseado na ideia de que os elétrons descrevem órbitas de energia específica?

Identifique o elétron no átomo de Rutherford

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