Cinetica y Equilibrio Quimico

¿Qué es la cinética de reacciones químicas?

• Es el estudio de los elementos químicos.

• Es la medición de la temperatura en reacciones.

• Es el estudio de la velocidad y mecanismos de las reacciones químicas.

• Es el análisis de la estructura molecular.

Menciona dos factores que afectan la cinética de una reacción.

• Temperatura y concentración de reactivos

• Superficie de contacto y temperatura

• Catalizadores y pH

• Presión y volumen

¿Cómo influye la temperatura en la velocidad de una reacción química?

• Aumenta la temperatura de los reactivos sin afectar la reacción.

• Disminuye la velocidad de la reacción química.

• No tiene ningún efecto en la velocidad de la reacción química.

• Aumenta la velocidad de la reacción química.

Explica brevemente la teoría de colisiones.

• La teoría de colisiones describe la interacción entre electrones y núcleos atómicos.

• La teoría de colisiones explica cómo los líquidos se evaporan a temperatura ambiente.

• La teoría de colisiones describe cómo las partículas de un gas colisionan entre sí y con las paredes del recipiente, influyendo en propiedades como la presión y temperatura.

• La teoría de colisiones se centra en la estructura molecular de los sólidos.

¿Qué es la constante de equilibrio en una reacción química?

• La constante de equilibrio es un valor que se obtiene solo a altas temperaturas.

• La constante de equilibrio mide la velocidad de una reacción.

• La constante de equilibrio es un valor que describe la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

• La constante de equilibrio se refiere a la cantidad total de reactivos en una reacción.

¿Cómo se relaciona la constante de equilibrio con las concentraciones de reactivos y productos?

• La constante de equilibrio es independiente de las concentraciones de reactivos y productos.

• La constante de equilibrio mide la velocidad de reacción.

• La constante de equilibrio solo se aplica a reacciones irreversibles.

• La constante de equilibrio relaciona las concentraciones de productos y reactivos en equilibrio.

Define el principio de Le Chatelier.

• La ley de conservación de la masa.

• El principio de Le Chatelier.

• La teoría de la relatividad.

• El principio de la acción y reacción.

¿Qué sucede con el equilibrio si se aumenta la concentración de un reactivo?

• El equilibrio se desplaza hacia los productos.

• El equilibrio se vuelve inestable.

• El equilibrio se desplaza hacia los reactivos.

• No hay cambio en el equilibrio.

¿Cómo afecta la presión a un sistema en equilibrio gaseoso?

• Aumentar la presión desplaza el equilibrio hacia el lado con menos moles de gas; disminuirla lo hace hacia el lado con más moles.

• Aumentar la presión siempre aumenta la cantidad de moles de gas.

• La presión no tiene efecto en el equilibrio gaseoso.

• Disminuir la presión no afecta el equilibrio del sistema.

¿Qué cambios en la temperatura pueden alterar el equilibrio de una reacción exotérmica?

• La disminución de temperatura no afecta el equilibrio.

• El aumento de temperatura altera el equilibrio hacia la izquierda, mientras que la disminución lo favorece hacia la derecha.

• El equilibrio se mantiene constante independientemente de la temperatura.

• El aumento de temperatura favorece el equilibrio hacia la derecha.