Câu hỏi Hóa học

Phản ứng nào sau đây có thể tự xảy ra ở điều kiện thường?

• Phản ứng nhiệt phân Cu(OH)2.

• Phản ứng giữa H2 và O2 trong hỗn hợp khí.

• Phản ứng giữa Zn và dung dịch H2SO4.

• Phản ứng đốt cháy cồn

Khi đun nóng ống nghiệm đựng KMnO4 (thuốc tím), nhiệt của ngọn lửa làm cho KMnO4 bị nhiệt phân, tạo ra hỗn hợp bột màu đen: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2. Phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào?

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng thu nhiệt.

• Phản ứng không hóa hợp.

• Phản ứng trao đổi.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng toả nhiệt?

• Phản ứng nhiệt phân muối KNO3.

• Phản ứng phân huỷ khí NH3.

• Phản ứng oxi hoá glucose trong cơ thể.

• Phản ứng hoà tan NH4Cl trong nước

Phản ứng nào biểu diễn nhiệt tạo thành chuẩn của CO (g)?

• C (graphite) + O2 (g) → 2CO (g).

• C (graphite) + CO2 (g) → 2CO (g).

• C (graphite) + O2 (g) → CO (g).

• 2CO (graphite) + O2 (g) → 2CO2 (g).

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) rH2980 = 17,6 kJ/mol

• tỏa nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

• thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

• thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.

• tỏa nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Phản ứng chuyển hóa giữa hai dạng đơn chất của carbon: C (kim cương) → C (graphite) rH2980 = -1,9KJ

• thu nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

• thu nhiệt, graphite bền hơn kim cương

• tỏa nhiệt, kim cương bền hơn graphite.

• tỏa nhiệt, graphite bền hơn kim cương

Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g), ∆H298 = -92,4 kJ. Chọn phát biểu đúng

• Nhiệt tạo thành của N2 là 92,4 kJ/mol

• Nhiệt tạo thành của NH3 là 92,4 kJ/mol

• Nhiệt phân hủy của NH3 là 92,4 kJ/mol

• Nhiệt phân hủy của NH3 là 46,2 kJ/mol

Cho phản ứng 2NO2(g) N2O4(g). Hiệu ứng nhiệt của NO2 và N2O4 lần lượt là 33,18 (kJ/mol) và 9,16 (kJ/mol). Chọn phát biểu đúng

• Phản ứng tỏa nhiệt và NO2 bền hơn.

• Phản ứng thu nhiệt, và NO2 bền hơn.

• Phản ứng tỏa nhiệt, và N2O4 bền hơn.

• Phản ứng thu nhiệt, và N2O4 bền hơn.

Cho phương trình nhiệt hóa học sau: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g) Phát biểu nào sau đây về sự trao đổi năng lượng của phản ứng trên là đúng?

• Phản ứng giải phóng nhiệt lượng 11,3 kJ khi 2 mol HI được tạo thành.

• Tổng nhiệt phá vỡ liên kết của chất phản ứng lớn hơn nhiệt tỏa ra khi tạo thành sản phẩm.

• Năng lượng chứa trong H2 và I2 cao hơn trong HI.

• Phản ứng xảy ra với tốc độ chậm.

Cho phản ứng: 2Fe(s) + O2(g) 2FeO(s); ∆Hr,298 = -544 kJ. Nhiệt tạo thành chuẩn của FeO là

• + 544 kJ/molk

• - 544 kJ/molk

• + 272 kJ/molk

• - 272 kJ/mol.