Seminario-Misceláneo

Un oxidante es:

• Aquel elemento que gana protones al formarse.

• Aquella sustancia que nunca puede perder electrones

• La sustancia que gana electrones en un determinado proceso.

• La sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.

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En la reacción de combustión del metano (CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O), ¿Qué elemento se reduce?

• Carbono

• Hidrógeno

• Oxígeno

• No es una reacción redox

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De la reacción H₂O₂ + 2I^- + H⁺—> H₂O + I₂, solo podemos decir que:

• El ión I^- acepta electrones

• El agua oxigenada actúa como reductor

• El ión I^- se oxida a I₂

• El agua oxigenada sufre una oxidación

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Se produce una reacción redox cuando reaccionan:

• KMnO₄​ con HCl

• H_2​SO₄​ con Al(OH)₃

• HCl con H₂SO₄

• NaCl con ZnO

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La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO₄ una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa en la imagen.

De acuerdo con la información, después de llevar a cabo la electrólisis, el cobre puro se encontrará adherido

• Al anódo.

• Al cátodo y al ánodo.

• Al cátodo.

• A la superficie del recipiente.

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Dependiendo de la cantidad y concentración del oxidante, los alcoholes primarios se oxidan hasta su

correspondiente aldehído o ácido carboxílico; los alcoholes secundarios se oxidan a cetona y los alcoholes terciarios no se oxidan.

Es correcto afirmar que el ácido benzoico (imagen) se obtiene a través del siguiente proceso de oxidación:

• 
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Una fábrica de fertilizantes produce amoníaco (NH₃) a partir de la reacción de nitrógeno y hidrógeno.

Si se tienen 6 moles de hidrógeno disponibles, ¿Cuántos moles de amoníaco se pueden producir si hay suficiente nitrógeno?

• 2 moles

• 2.5 moles

• 3 moles

• 4 moles

En un reactor se introducen 4.0 moles de H₂ y 2.0 moles de O₂, los cuales reaccionan según la siguiente ecuación (imagen).

Si en un momento dado quedan 1.0 mol de O₂, ¿Cuántos moles de H₂O se han formado?

• 1.0 mol

• 2.0 moles

• 3.0 moles

• 4.0 moles

En un matraz se introducen 6,0 moles de NO y 6,0 moles de O₂, las cuales reaccionan de acuerdo a la ecuación mostrada.

En un momento cualquiera de la reacción se determina que en el matraz quedan 3,5 moles de O2, por lo tanto, se puede afirmar correctamente que para ese momento el matraz también tiene

• 1,5 moles de NO y 1,5 moles de NO₂ 

• 1,5 moles moléculas de NO y 4,5 moles de NO₂

• 1,0 mol de NO y 5,0 moles de NO₂

• 3,0 moles de NO y 3,0 moles de NO₂

En una planta de procesamiento de cal, se calienta carbonato de calcio (CaCO₃) para producir óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO₂), según la reacción mostrada.

Si se descomponen 250 g de CaCO₃, ¿qué masa de CaO se obtendrá? (Masa molar: CaCO₃ = 100 g/mol, CaO = 56 g/mol)

• 100 g

• 56 g

• 140 g

• 250 g