HÓA 11A1 THIÊN KHÔI

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hóa học là

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên tốc độ chuyển động của chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

• . đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Kí hiệu và đơn vị của tốc độ phản ứng là

• kí hiệu là ν, đơn vị là (đơn vị nồng độ)/đơn vị thời gian.

• kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng)/đơn vị thời gian.

• kí hiệu là ν , đơn vị là (đơn vị nồng độ)/đơn vị thể tích.

• kí hiệu là , đơn vị là (đơn vị khối lượng)/đơn vị thể tích.

Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: aA + bB ⟶ cC + dD là

• 
• 
• 
• 

Cho phản ứng ở 45°C:

                     2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 2N₂O₄ (g)

Sau 275 giây đầu tiên, nồng độ của O₂ là 0,188 M. Tính tốc độ trung bình của phản ứng theo O­₂ trong khoảng thời gian trên.

• 1463 M/s.

• 6,8.10⁻⁴ M/s.

• 8,6.10⁻⁴ M/s.

• 6,8.10⁴ M/s.

Cho phản ứng:

                     2N₂O₅ (g) ⟶ O₂ (g) + 4NO₂ (g)

Sau thời gian từ giây 57 đến giây 116, nồng độ N₂O₅ giảm từ 0,4 M về 0,35 M. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên là  

• 8,48.10⁻⁴ M/s.

• 4,42.10⁻⁴ M/s.

• 8,84.10⁻⁴ M/s.

• 4,24.10⁻⁴ M/s.