HOÁ 10-BÀI 15 (TIẾT 1)

Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hoá học người ta dùng khái niệm

• tốc độ phản ứng hoá học.   

• biến thiên enthalpy của phản ứng.

• phản ứng toả nhiệt.

• phản ứng thu nhiệt.

Tốc độ phản ứng của một phản ứng hoá học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của

• một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian.

• các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian.

Cho một số hiện tượng xảy ra trong đời sống:

                 (1) Nướng bánh mì.

                 (2) Đốt gas khi nấu ăn.

                 (3) Lên men sữa tạo sữa chua.

                 (4) Tấm tôn thiếc bị gỉ sét.

Thứ tự giảm dần tốc độ phản ứng là

Theo thời gian phản ứng, sự thay đổi nồng độ của chất phản ứng và sản phẩm lần lượt là

• đều giảm dần.

• giảm dần và tăng dần.

• tăng dần và giảm dần.

• đều tăng dần.

Xét phản ứng phân huỷ N₂O₅ trong dung môi CCI₄ ở 45°C

N₂O₅ (g) → N₂O₄ (g) + O₂ (g)

Sau 184 giây đầu tiên, nồng độ của N₂O₄ là 0,25 M. Tính tốc độ của phản ứng theo N₂O₄ trong khoảng thời gian trên.          

• 1,36 (M/s)        

• 736 (M/s)

• 1,35x 10^–3 (M/s)  

• 1,36 x10^–3 (M/s)