PTS GENAP 2025 KIMIA XI

pada percobaan 1 dan 3, laju reaksi dipengaruhi oleh ....

• konsentrasi

• sifat zat

• suhu

• luas permukaan

• katalis

sejumlah magnesium dengan massa sama bereaksi dengan asam sulfat dengan jumlah yang sama pula. kondisi berikut yang menghasilkan reaksi tercepat adalah ...

• pita magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80^oC

• serbuk magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 20^oC

• pita magnesium + 0,5 M asam sulfat pada suhu 80^oC

• sebuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 20^oC

• serbuk magnesium + 1 M asam sulfat pada suhu 80^oC

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

• eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

• endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

• eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

• endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

• endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

• kalor pembentukan standar C₂H₆

• kalor pembentukan standar H₂

• kalor pembentukan standar C dan H₂

• Kalor pembakaran standar C

• Kalor penguraian standar C₂H₆

Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....

Dari siklus di atas harga ∆H₁ adalah . . .

• -225 kJ

• +105 kJ

• -135 kJ

• +225 kJ

• -105 kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Diketahui :

entalpi pembentukan C₂H₅OH = - 277,7 KJ/mol,

maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C₂H₅OH adalah ….

• + 138,85 KJ

• – 277,70 KJ

• + 277,70 KJ

• -555,40 KJ

• + 555,40 KJ

Diketahui Persamaan Laju Reaksi sebagai berikut:

Berdasarkan notasi tersebut, reaksi yang benar adalah....

• C_(g) + D_(g) --> A_(g) + B_(g)

• A_(g) + C_(g) --> B_(g) + D_(g)

• A_(g) + B_(g) --> C_(g) + D_(g)

• C_(g) + B_(g) --> A_(g) + D_(g)

• B_(g) + D_(g) --> A_(g) + C_(g)