Examen Parcial de Química

¿Cuál de los siguientes modelos atómicos introdujo la idea de que los electrones orbitan el núcleo en niveles de energía específicos y cuantizados?

• Modelo de Thomson

• Modelo de Rutherford

• Modelo de Bohr

• Modelo de Schrödinger

¿Qué concepto introdujo Louis de Broglie que fue fundamental para el desarrollo del modelo atómico moderno?

• La cuantización de la energía

• La dualidad onda-partícula del electrón

• El principio de incertidumbre

• La existencia del núcleo atómico

¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor la función de onda (Ψ) en la ecuación de Schrödinger?

• Describe la trayectoria exacta del electrón

• Es proporcional a la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio

• Representa la energía total del átomo

• Es una constante universal

Según el principio de exclusión de Pauli, ¿qué afirmación es correcta?

• Dos electrones en un átomo pueden tener los mismos cuatro números cuánticos

• Dos electrones en un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos

• La energía de un orbital es proporcional a su número cuántico principal

• Los electrones siempre ocupan los orbitales de menor energía primero

¿Qué número cuántico describe la forma del orbital atómico?

• Número cuántico principal (n)

• Número cuántico del momento angular (l)

• Número cuántico magnético (m l)

• Número cuántico de espín (m s)

Un fotón tiene una frecuencia de 3.0×10 15 Hz. Calcula la energía del fotón (en Joules). (Constante de Planck h =6.63×10 −34 J⋅s)

• 1.99×10 −48 J

• 1.99×10 −18 J

• 1.99×10 −9 J

• 2.21×10 10 J

Calcula la longitud de onda de De Broglie (en metros) asociada a un electrón que se mueve a una velocidad de 1.0×10 6 m/s. (Masa del electrón me=9.11×10 −31 kg, constante de Planck h =6.63×10 −34 J⋅s)

• 7.28×10 −10 m

• 6.63×10 −28 m

• 9.11×10 −25 m

• 9.11×10 −37 m

Calcula la energía (en Joules) asociada con un fotón de longitud de onda 200 nm. (Velocidad de la luz c = 3.00×10 8 m/s, constante de Planck h =6.63×10 −34 J⋅s)

• 9.95×10 −19 J

• 3.31×10 −19 J

• 6.63×10 −19 J

• 1.33×10 −40 J

Calcula la longitud de onda (en nm) de un fotón emitido durante la transición de un electrón en el átomo de hidrógeno desde n = 4 a n = 2. (Constante de Rydberg RH=2.18×10 −18 J, velocidad de la luz c =3.00×10 8 m/s, constante de Planck h =6.63×10 −34 J⋅s)

• 486 nm

• 656 nm

• 434 nm

• 410 nm

Calcula la energía de un electrón en el nivel n=3 del átomo de hidrógeno, según el modelo de Bohr (en Joules). (Constante de Rydberg =2.18×10 −18 J)

• −7.27×10 −19 J

• −2.42×10 −19 J

• −2.18×10 −18 J

• −1.09×10 −18 J