TERMOKIMIA

Air panas yang disimpan dalam termos menunjukkan ….

• Sistem tertutup

  Terjadi pertukaran kalor antara lingkungan dan sistem, tetapi tidak terjadi pertukaran materi

• Sistem terisolasi

  Tidak terjadi pertukaran kalor dan materi antara lingkungan dan sistem

• Sistem terbuka

  Terjadi pertukaran kalor dan materi antara lingkungan dan sistem

• Sistem tertutup

  Terjadi pertukaran kalor dan materi antara lingkungan dan sistem

• Sistem terisolasi

  Terjadi pertukaran kalor antara lingkungan dan sistem, tetapi tidak terjadi pertukaran materi

Energi ikatan rata - rata

C-H = 415 kJ/mol

C=O = 724 kJ/mol

C-O = 356 kJ/mol

C-C = 348 kJ/mol

O-H = 463 kJ/mol

harga ΔH dari persamaan reaksi di bawah adalah .... kJ/mol

Jodohkanlah reaksi berikut dengan jenis perubahan entalpinya!

• Perubahan

  entalpi

  pelarutan

  (ΔH^o_s)

• CH_4(g)  +  2O_2(g)    → 

  CO_2(g) +  2H₂O_(l)    ∆H

  = -802 kJ

• Perubahan

  entalpi

  pembakaran

  (ΔH^o_c)

• CO_2(g)   → C_(s)  + 

  O_2(g)       ∆H = +393,5

  kJ

• Perubahan

  entalpi

  penguraian

  (ΔH^o_d)

• Na_(s)  +  Cl_2(g)    →

  NaCl_(s)  ∆H = -410,9

  kJ

• Perubahan

  entalpi

  pembentukan

  (ΔH^o_f)

• NaOH(s) →

  NaOH(aq)

  ∆H = -10,25

  kJ/mol

Dalam suatu kalorimeter, direaksikan 100 mL larutan NaOH 1 M dengan 100 mL larutan HCl 1 M. Ternyata suhunya naik dari 25⁰C menjadi 31⁰C. Kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air, yaitu 4,18 J/gK dan massa jenis larutan dianggap 1 g/mL. Jika dianggap bahwa kalorimeter tidak menyerap kalor, maka perubahan entalpi dari reaksi tersebut adalah .... kJ

Hubungan yang benar dari siklus tersebut adalah ....

• ΔH₁ = ΔH₂ + ΔH₃

• ΔH₁ = ΔH₃ - ΔH₂

• ΔH₂ = ΔH₃ - ΔH₁

• ΔH₂ = ΔH₁ + ΔH₃

• ΔH₃ = ΔH₂ + ΔH₁

Kelompokkanlah termasuk ke dalam reaksi eksoterm atau endoterm!

Groups:

(a) Reaksi eksoterm

,

(b) Reaksi endoterm

• Reaksi menyerap kalor

• Terjadi penurunan suhu

• 
• Pembakaran kertas

• Terjadi kenaikan suhu

• Sistem melepas kalor ke lingkungan

• Sistem menyerap kalor dari lingkungan

• Mereaksikan karbit dengan air

• Pelarutan urea dalam air

• 

Besarnya perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi

C_(s) + 2H_2(g) → CH_4(g)

yang dihitung dengan menggabungkan reaksi-reaksi di bawah ini dalam suatu siklus adalah sebesar ....

• -50,4 kJ

• -74,8 kJ

• -100,4 kJ

• -122,9 kJ

• -150,8 kJ

Bagaimana kabarmu hari ini?

Dari reaksi pembakaran glukosa sebagai berikut:

    C₆H₁₂O_6(s)  +  6O_2(g)  →  6CO_2(g)  +  6H₂O_(l)

Jika diketahui:

∆H⁰_f C₆H₁₂O_6(s) = -984 kJ

∆H⁰_f  CO_2(g)  = -393,3 kJ

∆H⁰_f  H₂O_(l) = -241,8 kJ

Maka besarnya ∆H reaksi adalah .... kJ

Dari bacaan tersebut, Yang merupakan sistem adalah​ (a)   . Reaksi pembentukan karbamat bersifat​ (b)   . Sedangkan reaksi pembentukan urea dari karbamat memiliki harga ΔH bernilai​ (c)  

• amonia
• eksotermis
• positif
• negatif
• endoterm
• reaktor