Preguntas sobre Calor y Cambios de Fase

Un estudiante coloca 200 g de agua a 80°C en un recipiente de aluminio de 150 g a 25°C. Si el calor específico del agua es 4.18 J/g·°C y el del aluminio es 0.9 J/g·°C, ¿cuál será la temperatura final del sistema cuando se alcance el equilibrio térmico? (Se desprecia la pérdida de calor al ambiente).

• 54.3°C

• 60.1°C

• 45.8°C

• 70.5°C

Se sumergen 300 g de hierro a 180°C en 500 g de agua a 25°C. Si el calor específico del hierro es 0.45 J/g·°C y el del agua es 4.18 J/g·°C, ¿cuál será la temperatura final del sistema?

• 28.4°C

• 32.5°C

• 35.7°C

• 40.2°C

Un herrero calienta un bloque de cobre de 250 g a 300°C y lo introduce en 400 g de agua a 20°C. Si el calor específico del cobre es 0.39 J/g·°C y el del agua es 4.18 J/g·°C, ¿cuál será la temperatura de equilibrio?

• 24.7°C

• 30.6°C

• 36.2°C

• 42.9°C

Se mezclan 100 g de agua a 90°C con 200 g de agua a 30°C en un vaso térmico. ¿Cuál será la temperatura final de la mezcla?

• 50°C

• 60°C

• 45°C

• 40°C

Un cubo de hielo de 50 g a -5°C se coloca en 250 g de agua a 20°C. Si el calor específico del hielo es 2.1 J/g·°C, el calor de fusión es 334 J/g y el calor específico del agua es 4.18 J/g·°C, ¿qué ocurrirá con el hielo?

• Todo el hielo se derrite y el agua queda a 0°C

• Todo el hielo se derrite y la mezcla queda a una temperatura mayor a 0°C

• Parte del hielo se derrite, pero queda algo de hielo sin derretir

• Todo el hielo se derrite y la mezcla queda a 10°C

Un vaso contiene 200 g de agua a 60°C y se le agregan 50 g de hielo a 0°C. ¿Cuál será la temperatura final del sistema después de que el hielo se derrita completamente?

• 30°C

• 40°C

• 50°C

• 55°C

En un experimento, se calientan 100 g de hielo a -10°C hasta que se derrite completamente y alcanza 10°C como agua líquida. ¿Cuánto calor se necesita en total? (Datos: ch=2.1 J/g·°C, Lf=334 J/g, ca=4.18 J/g·°C)

• 39,000 J

• 42,500 J

• 45,800 J

• 51,200 J

Se condensan 20 g de vapor de agua a 100°C en un vaso con 200 g de agua a 25°C. Si el calor latente de condensación es 2260 J/g y el calor específico del agua es 4.18 J/g·°C, ¿cuál será la temperatura final de la mezcla?

• 50°C

• 65°C

• 70°C

• 80°C

Se calientan 150 g de hielo a -5°C hasta convertirlo en agua a 25°C. ¿Cuál es la cantidad total de calor requerida? (Datos: ch=2.1 J/g·°C, Lf=334 J/g, ca=4.18 J/g·°C)

• 55,000 J

• 65,200 J

• 75,800 J

• 85,400 J

Un recipiente contiene 500 g de agua a 90°C. Se agrega 50 g de hielo a -10°C. ¿Qué ocurrirá en el sistema?

• Todo el hielo se derretirá y la temperatura final será mayor a 0°C

• Todo el hielo se derretirá y la temperatura final será 0°C

• Parte del hielo se derretirá, pero quedará algo de hielo sin derretir

• Todo el sistema se convertirá en hielo