Quiz về Phản ứng Hóa học

Phản ứng hóa học trong đó có sự truyền năng lượng từ hệ sang môi trường xung quanh nó được gọi là

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng trung hòa.

• Phản ứng trao đổi.

• Phản ứng thu nhiệt.

Trong phản ứng tỏa nhiệt, biến thiên enthalpy chuẩn luôn nhận giá trị

• Dương.

• Âm.

• Có thể âm có thể dương.

• Không xác định được.

Enthalpy tạo thành chuẩn (ΔfH298o) được định nghĩa là

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi ngâm 1 mol ion ở thể khí trong nước ở 25oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền nhất ở 25oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol nguyên tử khí được tạo thành từ các nguyên tố của nó ở 25oC và 1 bar.

• Lượng nhiệt kèm theo phản ứng khi 1 mol electron bứt ra khỏi 1 mol nguyên tử thể khí ở trạng thái cơ bản ở 25oC và 1 bar.

Điều kiện chuẩn là

• Áp suất 1 bar, 25oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 1 bar, 0oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 0 bar, 0oC, nồng độ 1 mol/L.

• Áp suất 0 bar, 25oC, nồng độ 1 mol/L.

ΔrH298o là kí hiệu cho ...................của một phản ứng hóa học.

• Nhiệt tạo thành chuẩn.

• Năng lượng hoạt hóa.

• Năng lượng tự do.

• Biến thiên enthalpy chuẩn.

Một phản ứng có ΔrH298o = -890,3 kJ/mol. Đây là phản ứng

• Thu nhiệt.

• Tỏa nhiệt.

• Phân hủy.

• Trung hòa

Quy ước về dấu của nhiệt phản ứng (ΔrH298) nào sau đây là đúng?

• Phản ứng tỏa nhiệt có ΔrH298 > 0.

• Phản ứng thu nhiệt có ΔrH298 < 0.

• Phản ứng tỏa nhiệt có ΔrH298 < 0.

• Phản ứng thu nhiệt có ΔrH298 = 0.

Nung KNO3 lên 550⁰C xảy ra phản ứng: KNO3(s) → KNO2(s) + 1/2O2 ΔrH298? Phản ứng nhiệt phân KNO3 là phản ứng

• toả nhiệt, có ΔrH298 < 0.

• thu nhiệt, có ΔrH298 > 0.

• toả nhiệt, có ΔrH298 > 0.

• thu nhiệt, có ΔrH298 < 0.

Phương trình nhiệt hóa học giữa nitrogen và oxygen như sau: N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ΔrH298 = +180kJ. Kết luận nào sau đây đúng?

• Nitrogen và oxygen phản ứng mạnh hơn khi ở nhiệt độ thấp.

• Phản ứng tỏa nhiệt.

• Phản ứng xảy ra thuận lợi ở điều kiện thường.

• Phản ứng hóa học xảy ra có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔrH298 = -571,68kJ. Phản ứng trên là phản ứng

• thu nhiệt.

• tỏa nhiệt.

• không có sự thay đổi năng lượng.

• có sự hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.