STS KIMIA XI SMAN 14 WAJO

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0

• entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0

• entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi tidak berpindah

Perhatikan gambar berikut ini !

Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....

• eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = - 

• endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +

• eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +

• endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -

• endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +

• kalor pembentukan standar C₂H₆

• kalor pembentukan standar H₂

• kalor pembentukan standar C dan H₂

• Kalor pembakaran standar C

• Kalor penguraian standar C₂H₆

Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO₃ adalah sebagai berikut !

Berdasarkan diagram tersebut, ΔH₁ adalah … kJ

• 790,4

• 593,8

• 116,6

• – 593,8

• – 116,6

Yang di maksud dengan perubahan entalpi ….

• Perubahan suasana

• Perubahan kalor

• Perubahan hari

• Perubahan keadaan

• Perubahan suhu

Diketahui :

2NO(g) + O₂(g) --> N₂O₄(g) ΔH = a kJ

NO(g) + O₂(g) --> NO₂(g) ΔH = b kJ

Besarnya ΔH untuk reaksi :

2NO₂(g) --> N₂O₄(g) adalah …

• (a + b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (2a + b) kJ

• (-a + 2b) kJ

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• (3), (4), dan (5)

• (2), (4), dan (5)

• (1), (3), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

• (1), (2), dan (3)

Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• –1.024 kJ

• –1.121 kJ

• –1.134 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

Berdasarkan reaksi :

H₂ + CI₂ → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol

Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….

• endoterm, 56 kJ

• endoterm, 112 kJ

• eksoterm, 56 kJ

• eksoterm, 112 kJ

• eksoterm, 224 kJ