Ôn tập kim loại nhóm IIA

Kim loại nhóm IIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

• ns¹

• ns²

• np²

• nd²

Vì sao nhiệt độ nóng chảy của kim loại nhóm IIA không thay đổi theo quy luật?

• Do sự thay đổi khối lượng nguyên tử

• Do sự thay đổi số electron lớp ngoài cùng

• Do sự thay đổi bán kính nguyên tử

• Do cấu trúc mạng tinh thể khác nhau

Khi đốt nóng muối của kim loại nhóm IIA, nguyên tố nào cho màu ngọn lửa đỏ son?

• Ca

• Sr

• Ba

• Mg

Dựa vào độ tan trong nước, hydroxide nào của kim loại nhóm IIA có độ tan cao nhất?

• Mg(OH)₂

• Ca(OH)₂

• Sr(OH)₂

• Ba(OH)₂

Vì sao Mg phản ứng rất chậm với nước ở nhiệt độ thường?

• Vì Mg không có tính khử

• Vì nước không đủ hoạt động để phản ứng với Mg

• Vì Mg không tạo được ion trong nước

• Vì Mg(OH)₂ có độ tan rất thấp, tạo màng bảo vệ trên bề mặt Mg

Khi kim loại nhóm IIA phản ứng với nước, sản phẩm thu được là

• Kim loại oxide và H₂

• Muối kim loại và H₂

• Hydroxide kim loại

• Hydroxide kim loại và H₂

Tại sao Be không tác dụng với nước ngay cả khi đun nóng?

• Vì Be có bán kính nguyên tử nhỏ

• Vì Be không có electron hóa trị

• Vì Be có lớp màng oxide bền vững bảo vệ

• Vì Be có độ âm điện cao

Kim loại nhóm IIA nào được sử dụng để chế tạo hợp kim cho ngành hàng không?

• Ca

• Mg

• Sr

• Ba

Khi cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa ion Ba²⁺, hiện tượng nào sau đây xuất hiện?

• Kết tủa trắng xuất hiện ngay lập tức

• Xuất hiện kết tủa rồi tan

• Xuất hiện bọt khí không màu

• Dung dịch chuyển sang màu xanh

Tại sao BaSO₄ xuất hiện kết tủa nhanh hơn CaSO₄ khi thêm CuSO₄ vào dung dịch BaCl₂ và CaCl₂?

• Do Ba²⁺ có khối lượng lớn hơn Ca²⁺

• Do Ba²⁺ phản ứng với Cu²⁺ tạo phức chất

• Do BaSO₄ có độ tan nhỏ hơn nhiều so với CaSO₄

• Do Ca²⁺ không phản ứng với SO₄²⁻